Question

13．為驗(yàn)證Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
方案一：Zn、Fe、HCl、Cu         方案二：Zn、FeSO₄、Cu
方案三：ZnSO₄、Fe、CuSO₄方案四：Zn、Fe、CuSO₄
（1）選出一種可行的方案，并對此方案作出評價(jià)方案二；鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，說明了活動(dòng)性鋅＞鐵；銅不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鐵＞銅；故可得出三種金屬的活動(dòng)性為鋅＞鐵＞銅（合理即可）．
（2）寫出你所選方案中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe（合理即可）（寫出一個(gè)即可）．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序．

解答 解：（1）方案一：Zn、Fe、HCl、Cu，將等質(zhì)量的三種金屬分別放入等量的同種稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡速率最快的是鋅，其次是鐵，沒有氣泡產(chǎn)生的是銅，由此可得出三種金屬活動(dòng)性為鋅＞鐵＞銅，故該方案合理．
方案二：Zn、FeSO₄、Cu，鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，說明了活動(dòng)性鋅＞鐵；銅不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性為鋅＞鐵＞銅，故該方案合理．
方案三：ZnSO₄、Fe、CuSO₄，F(xiàn)e與ZnSO₄溶液不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鋅＞鐵；鐵能與CuSO₄溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，說明了活動(dòng)性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性為鋅＞鐵＞銅，故該方案合理．
方案四：Zn、Fe、CuSO₄，Zn、Fe均能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鋅＞銅，鐵＞銅，但無法確定鐵和鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理．
（2）鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe（合理即可）．
故答案為：（1）方案二（合理即可）；鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，說明了活動(dòng)性鋅＞鐵；銅不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鐵＞銅；故可得出三種金屬的活動(dòng)性為鋅＞鐵＞銅（合理即可）；
（2）Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe（合理即可）．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．