Question

鉻()是一種重要的金屬材料，它具有良好的光澤度和抗腐蝕性，常用來鍍在其它金屬的表面上，鉻同鐵、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼。某�；瘜W研究小組對的金屬活動性順序進行探究，過程如下：

  [作出假設]對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設是：

    ①Cr>Al>Cu    ②Al>Cr>Cu    ③Al>Cu>Cr

  [查閱資料]你認為該研究小組必需查閱的資料是__________(填編號)

  ①三種金屬的密度 

②Cr能否與酸反應 

③三種金屬的導電性。

  [設計實驗]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。

  [控制實驗條件]三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將其表面擦光亮，其目的是(    )

  A．除去氧化膜，利用直接反應

  B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象

  C．使金屬溫度相同，易反應

  [記錄現(xiàn)象]

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應現(xiàn)象	氣泡產(chǎn)生緩慢，金 屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生激烈，金 屬迅速溶解	無氣泡產(chǎn)生，金屬 無變化

  [得出結論]原假設中正確的是_________(填“①”“②”或“③”)。寫出鉻(+2價)與鹽酸反應的化學方程式______________。

  (1)根據(jù)探究結果，請你預測鉻與硫酸銅溶液__________(填“能”或“不能”)反應，理由是_______________。

  (2)鋁的化學性質(zhì)比較活潑，在空氣中比鐵更容易被氧化，但鋁制品更耐用，是因為鋁制品表面有一層致密的氧化鋁保護膜．阻止鋁進一步被氧化。食醋不宜用鋁制品盛放，其原因是_________________。

Answer 1

②；A；②；；能；    ．

    鉻的金屬活動性大于銅，能把銅從其鹽溶液中置換出來。

    食醋中含有醋酸，能與氧化鋁反應，破壞保護膜，使深層的鋁被腐蝕。