Question

19．圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是B＞A=C．
（2）當A中含有少量B時，為了得到純凈的A，可采用降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）方法．
（3）若將t₂℃三種物質的飽和溶液分別降到t₁℃時，則三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C，析出溶質最多的是④．
①A最多         ②B最多        ③C最多        ④無法比較．

Answer 1

分析 （1）運用固體溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大��；
（2）據(jù)溶解度曲線可知物質的溶解度受溫度影響情況，進而分析提純物質的方法；
（3）據(jù)物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析解答；等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化幅度大的析出晶體多，溶解度隨溫度的升高而減小的降溫無溶質析出．

解答 解：（1）從溶解度的圖象看，t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是：B＞A=C；
（2）B的溶解度受溫度影響不大，A的溶解度受溫度影響較大，所以A中含少量的B時，采取冷卻熱飽和溶液或降溫結晶會使A大量的結晶析出；
（3）t₂℃時，溶解度A＞B＞C，據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，所以t₂℃時A的飽和溶液溶質質量分數(shù)最多其次是B，最小的是C；將t₂℃時的ABC三種物質的飽和溶液降低溫度到t₁℃，AB析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小，C的溶解度變大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數(shù)與降溫前相等，而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于降溫前C的溶解度，故溶質質量分數(shù)最大的是B其次是A最小的是C；
不知飽和溶液的質量 多少，無法判斷析出晶體多少，若是等質量的飽和溶液，則A析出的最多；
故答案為：
（1）B＞A=C； （2）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）； （3）B＞A＞C；④．

點評 本題綜合考查了固體物質的溶解度受溫度的影響和固體物質的溶解度曲線及溶質質量分數(shù)的相關知識，側重知識的應用和計算、識圖能力的考查．