Question

5．學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，想探究其他一些物質(zhì)如FeCl₃是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
（1）問題：FeCl₃能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？（2）猜想：FeCl₃能作過氧化氫分解的催化劑
（3）實驗驗證：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一		木條不復(fù)燃	常溫下過氧氫溶液不分解
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量FeCl3，然后將帶火星的木條伸入試管中

（4）結(jié)論：FeCl₃能加快過氧化氫的分解速率，故可以作過氧化氫分解的催化劑
（5）討論與反思：經(jīng)過討論有同學(xué)認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明FeCl₃能作過氧化氫的催化劑，還需要再補充一個探究實驗．
實驗三：【實驗?zāi)康摹刻骄浚禾骄炕瘜W(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變
【實驗步驟】①準確稱量FeCl₃的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應(yīng)結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，烘干，稱量；④對比反應(yīng)前后FeCl₃的質(zhì)量．
【討論】如果FeCl₃在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明FeCl₃可以作過氧化氫分解的催化劑
（6）但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗．
探究：探究化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行分析解答即可，催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，據(jù)此解答．

解答 解：過氧化氫在常溫下分解產(chǎn)生氧氣的速率很慢，因此向裝有過氧化氫溶液的試管中伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃；在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量FeCl₃，然后將帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復(fù)燃，說明FeCl₃能加快過氧化氫的分解速率；故填：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	裝有過氧化氫溶液的試管中伸入帶火星的木條	木條不復(fù)燃	常溫下過氧氫溶液不分解
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量FeCl3，然后將帶火星的木條伸入試管中	產(chǎn)生大量的氣泡， 木條復(fù)燃	FeCl3能加快過氧化氫的分解速率

要探究FeCl₃是否是過氧化氫的催化劑，需要證明其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變，根據(jù)實驗三的內(nèi)容可以知道該實驗探究的是化學(xué)反應(yīng)前后FeCl₃的質(zhì)量是否發(fā)生改變，需要將回收的固體的質(zhì)量進行稱量；上述三個實驗沒有證明FeCl₃的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變，故需要證明反應(yīng)前后FeCl₃的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變，
故填：探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變；烘干；探究化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變．

點評 本題考查了過氧化氫分解過程中FeCl₃能否作催化劑的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．