Question

10．中國(guó)青銅器制作精美，享有極高的藝術(shù)價(jià)值，古代曾采用濕法煉銅，用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅．現(xiàn)有足量的鐵片，將其投入到80.0g硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，取出鐵片，經(jīng)稱量，溶液的質(zhì)量變?yōu)?9.2g，試計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的鐵片的質(zhì)量．
（2）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅；由題意，將足量的鐵片投入到80.0g硫酸銅溶液中，溶液的質(zhì)量變?yōu)?9.2g，由質(zhì)量守恒定律，則金屬的質(zhì)量應(yīng)增加80.0g-79.2g=0.8g，據(jù)此結(jié)合固體差量進(jìn)行分析解答．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵片的質(zhì)量為x，硫酸銅的質(zhì)量為y，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu     固體差量
56              160       64     64-56=8
x                  y                    0.8g
（1）$\frac{56}{8}=\frac{x}{0.8g}$    x=5.6g
（2）$\frac{160}{8}=\frac{y}{0.8g}$   y=16g
原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16g}{80.0g}$×100%=20%．
答：（1）參加反應(yīng)的鐵片的質(zhì)量為5.6g；（2）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，利用固體差量法是正確解答本題的關(guān)鍵．