Question

11．若將H₂，O₂、N₂的混合氣體10g點燃，完全反應(yīng)后生成9g水，則原混合氣體中氧氣質(zhì)量[m（O₂）]的取值范圍為8g≤m（O₂）＜9g．

Answer 1

分析 氫氣中氧氣中燃燒生成水；由題意，將H₂，O₂、N₂的混合氣體10g點燃，完全反應(yīng)后生成9g水，剩余的1g氣體可能是氮氣，也可能是氮氣和氫氣的混合物，也可能是氮氣和氧氣的混合物，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為x
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
    32      36
    x       9g
$\frac{32}{36}=\frac{x}{9g}$       x=8g
將H₂，O₂、N₂的混合氣體10g點燃，完全反應(yīng)后生成9g水，剩余的1g氣體可能是氮氣，也可能是氮氣和氫氣的混合物，也可能是氮氣和氧氣的混合物．則若剩余的氣體是氮氣或氮氣和氫氣的混合物，則氧氣的質(zhì)量為8g；若是氮氣和氧氣的混合物，則小于（8+1）g=9g．
故答案為：8g≤m（O₂）＜9g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的簡單計算、充分考慮剩余氣體的組成成分是正確解答本題的關(guān)鍵．