【題目】化學實驗是科學探究的重要途徑。請回答下列問題:

(1)濃鹽酸和濃硫酸敞口放置均會變稀，這是為什么_________?

(2)因稀鹽酸和稀硫酸中都含有_____________(填化學用語)， 故它們具有相似的化學性質(zhì);但也因為構成不同，它們具有不同的化學性質(zhì)，請舉個例子 ，說明它們具有不同的化學性質(zhì)_____________。

(3)探究小組的同學利用下圖裝置驗證某混合氣體中是否含有CO2和CO。

①AB裝置中應分別盛放什么試劑__________?

②若原混合氣體中含有CO,可觀察到什么實驗現(xiàn)象__________?

③寫出D中可能發(fā)生反應的化學方程式__________。

(4)稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參與反應)放入燒杯中，向其中加入 50g稀鹽酸,二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58. lg (不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解度忽略不計)。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__________。

【答案】濃鹽酸有揮發(fā)性,溶質(zhì)的量減少,溶液變稀;濃硫酸有吸水性,溶劑的量增加,溶液變稀 H+ 鹽酸不能與氯化鋇反應,硫酸能與氯化鋇反應 A:澄清石灰水B:氫氧化鈉溶液 C中黑色粉末變紅,D中澄清石灰水變渾濁 20%

【解析】

（1）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，是因為濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減��；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減��；

（2）酸在水溶液中會解離出氫離子，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀，所以稀鹽酸和稀硫酸中都含有H+，故它們具有相似的化學性質(zhì)；但也因為構成不同，它們具有不同的化學性質(zhì)，說明它們具有不同的化學性質(zhì)：硫酸和氯化鋇反應會生成硫酸鋇沉淀，鹽酸不會與氯化鋇反應；

（3）①二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以A、B裝置中應分別盛放的試劑是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液；

②一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以若原混合氣體中含有CO，可觀察到的實驗現(xiàn)象是C中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁；

③二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成CO2的質(zhì)量為：12.5g+50 g-58.1g=4.4g，

設石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。

x=10g，

所以樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是12.5g-10g=2.5g；

石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種制備高純硅的工藝流程圖，常溫下，氯化鎂溶液呈中性。

下列說法正確的是

A.操作1為蒸發(fā)結晶

B.上述生產(chǎn)流程中，HCl可以循環(huán)利用

C.反應I的化學方程式: 2Mg+SiO2=Si+2MgO

D.反應Ⅱ需要在無氧環(huán)境中進行，可以防止氫氣和氧氣混合而爆炸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè)，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻。

I、呂布蘭法：1789年，法國醫(yī)生呂布蘭（N。Leblanc，1742﹣1806）以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)�；I(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：

（1）碳酸鈉俗稱_____。

（2）在高溫條件下，②中發(fā)生兩步反應，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應的化學方程式為_____。

（3）③中“水浸”時通常需要攪拌，其目的是_____。

（4）不斷有科學家對呂布蘭法進行改進，是因為此法有明顯不足，請寫出一條不足之處_____。

Ⅱ、索爾維法：1892年，比利時工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。

實驗操作如下：

①關閉K1，打開K2通入NH3，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開K1通入CO2；

②待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關閉K2停止通NH3，一段時間后，關閉K1停止通CO2；

③將三頸燒瓶內(nèi)的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體加熱得到較純的碳酸鈉。

（5）裝置中飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反應的化學方程式為_____；

（6）裝置中三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是_____，有同學認為應該在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，理由是_____

（7）實驗過程中濃氨水滴在生石灰上可以得到大量氨氣的原因是_____，這樣制取氨氣的優(yōu)點是_____。

Ⅲ、制堿技術在很長一段時間內(nèi)把持在英、法等西方國家手中。以“科技興邦、實業(yè)救國”為巨大動力，我國化學工程專家侯德榜先生獨立摸索出索爾維法并公布與眾，又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，基本消除廢棄物的排放，同時生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化銨兩種產(chǎn)品，這就是著名的侯氏制堿法。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖是鉻元素在周期表中的一格

你能從該圖得到的信息有:

（1）①____________________；②____________________。(寫兩條)。

（2）鉻的化合物可用于檢測司機是否酒后駕車，其原理為遇到酒精，紅色的CrO3轉變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，在CrO3中鉻元素的化合價為__________________.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關水的說法中正確的是

A.澄清潔凈的礦泉水是純水

B.水電解時生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2: 1

C.水與冰塊混合得到化合物

D.水沸騰時可沖起壺蓋，說明溫度升高分子會變大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學在做完酸、堿、鹽相關性質(zhì)的實驗后，把稀鹽酸、氫氧化鉀溶液和碳酸鉀溶液混合在一起，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，他們對反應后溶液中溶質(zhì)的成分感到好奇并進行實驗探究。

（查閱資料）碳酸鉀溶液呈堿性。

（提出問題）反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

（做出猜想）猜想①：KCl、K2CO3；猜想②：KCl、HCl；猜想③：KCl；猜想④：KCl、HCl、K2CO3；猜想⑤：KCl、K2CO3、KOH。

上述猜想中，你認為不合理的是猜想_____（填序號），理由是_____；

（實驗探究）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

Ⅰ、取少量反應后的溶液于試管中，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾

_____

猜想②、③不成立

Ⅱ、取步驟Ⅰ后的上層清液，向其中滴加無色酚酞溶液

_____

猜想⑤成立

（拓展應用）

（1）寫出實驗步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式：_____；

（2）在確定化學反應后所得液體的溶質(zhì)成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在學習酸堿中和反應實驗時，進行了如下探究。

(1)探究酸和堿能否發(fā)生反應

甲同學向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到溶液由_____色變成無色，甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應的化學方程式_______。

(2)探究酸和堿反應后溶液中溶質(zhì)的成分

乙同學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。

（提出問題）試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么?

（提出猜想）猜想一：KCl； 猜想二：KCl和______。

（設計實驗）向試管中加入少量氧化鐵粉末，然后加入過量甲同學實驗后的無色溶液。

（現(xiàn)象及方程式）粉末逐漸消失，溶液變?yōu)?/span>____色，反應的化學方程式是________。

（實驗結論）猜想二成立

（發(fā)散思維）為了驗證猜想二成立，你認為還可以選擇的物質(zhì)是_____(填選項)。

A Ba(NO3)2 B 鋅粒 C Cu D 鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】制作糕點常用 Na2CO3或 NaHCO3 作膨松劑，我�；瘜W興趣小組的同學根據(jù) Na2CO3 和 NaHCO3的性質(zhì)進行了一系列探究。

（查閱資料）

(1)溶解度比較：

溶解度

10℃

20℃

30℃

40℃

Na2CO3

12.5g

21.5g

39.7g

49.0g

NaHCO3

8.1g

9.6g

11.1g

12.7g

(2)已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解。

（探究一）NaHCO3 和Na2CO3 溶解度差異的探究。

小方同學分別取 xg 兩種固體粉末加入 20℃10 g 水中充分溶解，通過觀察現(xiàn)象區(qū)分出碳酸鈉和碳酸氫鈉，x 可能是_________________。

A 2 B 0.96 C 0.5 D 3

（探究二）測定某 Na2CO3和NaHCO3混合物中 NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)

[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：_________________；

(2)實驗中，需加熱至恒重的目的是_________________。

[方案二]利用下圖裝置進行實驗，裝置B中放有樣品(整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量)。

（實驗步驟）

(1)檢查裝置的氣密性； (2)稱取樣品 10 g，加到裝置 B 中； (3)稱量裝置 B、C、D 的質(zhì)量(含藥品)；(4) 連接裝置； (5)加熱；(6)停止加熱繼續(xù)通入空氣；(7)再次稱量裝置 B、C、D 的質(zhì)量(含藥品)。

（數(shù)據(jù)記錄）

裝置B

裝置C

裝置D

實驗前物質(zhì)的質(zhì)量/g

180.0

200.0

試驗后物質(zhì)的質(zhì)量/g

176.9

201.5

124.8

（問題回答）

①上圖裝置 C 的作用是_________________，裝置 C 中一個明顯的錯誤是_________________。

②實驗過程中必須向裝置內(nèi)通入空氣，裝置 A 中發(fā)生的化學方程式為_________________，若沒有裝置 A，造成測定結果_________________ (填“偏大”“不變”或“偏小”)。

（討論分析）

小紅同學認為，表格中三組數(shù)據(jù)都可以計算該樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，但小張認為不能用 C 裝置的質(zhì)量變化來計算，其理由是_________________；改進方法：_________________；小王又認為用裝置 D 的質(zhì)量差會偏大而影響計算，應增加一個操作：_________________，目的是_________________。

（數(shù)據(jù)處理）經(jīng)過反復討論，大家一致贊成應該利用表格中的裝置 B 的質(zhì)量變化進行計算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)_________________。

（拓展應用）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過_________________方法除去。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）由圖可以看出，M、N兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是 。

（2）M、N兩物質(zhì)的溶解度相等時的溫度是 ℃。

（3）t2℃時，在兩只各盛有100 g水的燒杯中，分別加入M、N各20 g，充分攪拌，該溫度時能得到飽和溶液的是 。

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