Question

9．如圖A、B、C為三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是A＞B＞C；
（2）將t₂℃時的等質量三種物質的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質最多的是A，無溶質析出的是C；
（3）當 A中含有少量B時為了得到純凈的A，可采用冷卻熱飽和溶液（或冷卻結晶、降溫結晶）的方法；
（4）若將t₂℃三種物質的飽和溶液分別降到0℃時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是B＞C＞A．

Answer 1

分析 （1）根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；
（2）根據A、B、C物質的溶解度都隨溫度的變化分析解答；
（3）根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮；
（4）根據飽和溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×$100%解答．

解答 解：
（1）由曲線圖可知：t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序A＞B＞C；
（2）由曲線圖可看出三物質中A、B兩物質的溶解度都隨溫度升高而增大，而A受溫度影響較大，C物質的溶解度隨溫度升高而減小，當將三種物質等質量的飽和溶液分別從t₂℃時降溫到0℃時，A、B析出晶體，但A析出晶體多，C沒有晶體析出．
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑；由于A物質的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法得到純凈的A．
（4）由于在t₂℃時，三種物質的溶解度大小關系是：A＞B＞C，即其飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為：A＞B＞C，由于A和B的溶解度都隨溫度的降低而減小，因此降溫至0℃時，A和B的溶液中都會有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，在0℃時，這兩種物質的溶解度大小關系為：B＞A，因此其飽和溶液中溶質的質量分數為：B＞A；但C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時，溶液就會變成不飽和溶液，溶質質量不變，因此降溫至0℃時，A、B、C兩種物質的溶解度大小關系為：B＞C＞A，因此溶液中溶質的質量分數：B＞C＞A；
故答案為：
（1）A＞B＞C；
（2）A；C；
（3）冷卻熱飽和溶液（或冷卻結晶、降溫結晶）；
（4）B＞C＞A．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律；會根據曲線比較某溫度下溶解度大小，會根據溶解度曲線的坡陡情況判斷升降溫析出晶體情況．