Question

1．小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加．
【知識回放】
金屬活動性順序：K  Ca  Na  Mg  Al  ZnFeSn  Pb（H）CuHg  Ag  Pt  Au，請你
在橫線上填寫對應金屬的元素符號．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；
猜想2．Fe＞Cu＞Cr；
猜想3．還有可能是Fe＞Cr＞Cu．
【查閱資料】
（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．
【設計與實驗】
小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的
同種稀硫酸．
【結論與解釋】

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗 操作
實驗 現(xiàn)象	鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色	鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色	無明顯現(xiàn)象發(fā)生

（1）通過小聰?shù)膶嶒炍艺J為猜想1是正確的．（填“1”、或“2”或“3”）
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應．
【知識運用】
將鉻片投入FeSO₄溶液中，反應能（填“能”或“不能”）進行．若不能進行，請說明理由；若能進行，請你寫出反應的化學方程式Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．

Answer 1

分析 [知識回放]根據(jù)金屬活動性順序分析；
[作出猜想]根據(jù)三種金屬的活動性順序進行猜想；
[設計實驗]根據(jù)銅的活動性順序位于氫的后面分析現(xiàn)象；
[結論與解釋]（1）根據(jù)實驗的現(xiàn)象得出結論；（2）根據(jù)金屬的表面常有一層金屬氧化物會影響金屬和溶液的反應分析；
[知識運用]根據(jù)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來分析并寫出反應的方程式．

解答 解：[知識回放]金屬活動性順序為：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au；
[作出猜想]三種金屬的活動性順序可能存在三種情況：猜想1為Cr＞Fe＞Cu； 猜想2為Fe＞Cu＞Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu；
[設計實驗]因為銅的活動性順序位于氫的后面，因此不能和酸反應，表現(xiàn)為無現(xiàn)象；
[結論與解釋]（1）試管1中實驗現(xiàn)象鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色，可知金屬鐵在金屬活動順序中排在氫前，根據(jù)鉻片表面產生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色，從而得出鉻也排在氫前且鉻比鐵活潑，因為銅不能和稀硫酸反應生成氫氣，可知銅排在氫的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正確；
（2）因為金屬的表面常有一層金屬氧化物會影響金屬和溶液的反應，因此實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應；
[知識運用]因為金屬鉻比鐵活潑強，故鉻能和硫酸亞鐵反應生成硫酸鉻和鐵，反應的方程式為：Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄；
故答案為：【知識回放】Fe；Cu；【做出猜想】Fe＞Cr＞Cu；
【設計與實驗】無明顯現(xiàn)象發(fā)生（或無氣泡生成，溶液也不變色）
【結論與解釋】1；除去金屬表面的氧化膜，利于反應；
【知識運用】能； Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．

點評 本題是對金屬活動性順序的考查，運用實驗探究金屬的活動性順序，考查了實驗探究的過程，注重學生運用實驗分析實驗能力的培養(yǎng)．