Question

根據(jù)下列裝置圖，按要求回答有關(guān)問題：

（1）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是

B

（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）若選用右圖裝置收集二氧化碳?xì)怏w時，氣體應(yīng)從

a

端進(jìn)．如何檢驗該氣體（用化學(xué)方程式表示）

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）實驗室常用加熱氯化銨與堿石灰固體混合物的方法來制取氨氣（NH₃），則制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用

A

（填字母）．收集氨氣的裝置只能用D，而不能用C或E．由此可知氨氣應(yīng)具有的性質(zhì)是

氨氣密度比空氣小并且可以溶于水

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)裝置，并寫出化學(xué)方程式；
（2）二氧化碳的密度比空氣大，可以據(jù)此完成解答；
（3）根據(jù)制取氣體的常用裝置的適用范圍來完成解答．

解答：解：（1）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳屬于固體+液常溫型的反應(yīng)，不需加熱，所以可在B裝置中制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳的密度比空氣大，所以應(yīng)該選用向上排空氣法，如果用C裝置則應(yīng)該從a進(jìn)入；
（3）根據(jù)收集氣體的收集方法的選擇依據(jù)可以知道，氨氣不能用C即排水法收集，可以知道氨氣可以溶于水，不能用E即向上排空法收集，可以知道氨氣的密度比空氣小．
故答案為：
（1）B；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）a；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）A；氨氣密度比空氣小并且可以溶于水．

點評：了解常用儀器的使用，掌握常用氣體的發(fā)生和收集裝置及選取方法能夠根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)物的狀態(tài)來選擇發(fā)生裝置，能夠根據(jù)氣體的密度和水溶性來選擇收集方法．