Question

資料一：原煤中含有硫，燃燒時生成的SO₂會污染空氣；

資料二：測量SO₂含量的反應(yīng)原理為SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI；

資料三：加了生石灰的原煤燃燒時刻減少SO₂排放，反應(yīng)原理為2CaO+2SO₂+O₂2CaSO₄．

請回答：

（1）原煤燃燒產(chǎn)生的SO₂在雨、雪降落過程中會形成　　，它能腐蝕建筑物、使土壤酸化等；

（2）取用原煤燃燒產(chǎn)生的工業(yè)廢氣樣品1米³，緩緩?fù)ㄟ^含碘（I₂）1.27毫克的碘溶液，剛好完全反應(yīng)．則該工業(yè)廢氣中SO₂的含量為　毫克/米³，（假設(shè)工業(yè)廢氣中的其它物質(zhì)不與碘反應(yīng)）；

（3）若該工業(yè)廢氣中含有128可SO₂，要除去這些SO₂，理論上需在產(chǎn)生該工業(yè)廢氣的原煤中加入含氧化鈣80%的生石灰多少克（假設(shè)工業(yè)廢氣中的其它物質(zhì)不與氧化鈣反應(yīng)）？

Answer 1

考點：

常見污染物的來源、危害及治理；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．

專題：

化學與生活；有關(guān)化學方程式的計算．

分析：

（1）原煤燃燒產(chǎn)生的SO₂在雨、雪降落過程中會形成酸雨；

（2）依據(jù)化學方程式中碘溶液中碘的質(zhì)量可以求出二氧化硫的質(zhì)量；

（3）由二氧化硫的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學方程式計算出理論上需含氧化鈣80%的生石灰的質(zhì)量即可．

解答：

解：（1）原煤燃燒產(chǎn)生的SO₂在雨、雪降落過程中會形成酸雨；

（2）設(shè)1m³工業(yè) 廢氣中含有SO₂的質(zhì)量為x

SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI

64      254

x       1.27mg

=

解之得：x=0.32mg

（3）設(shè)理論上需含氧化鈣80%的生石灰的質(zhì)量為x，

2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄

112  128

80%x  128g

=

解之得：x=140g

答：理論上需含氧化鈣80%的生石灰的質(zhì)量為140g．

點評：

本題為根據(jù)化學方程式的基本計算，主要是利用已知量求未知量的基礎(chǔ)性計算，難度不大．