Question

學(xué)習(xí)了CO₂的有關(guān)知識后，同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在CO₂中燃燒：CO₂+2MgC+2MgO。所以鎂著火不能用CO₂來滅火，但沒有找到有關(guān)Na與CO₂反應(yīng)的介紹。于是同學(xué)們展開了鈉著火能否用CO₂來滅火的探究。

【提出問題】鈉能發(fā)生類似于CO₂與鎂的反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為         。

【實(shí)驗(yàn)】將燃著的鈉伸入裝有CO₂的集氣瓶中，鈉能在集氣瓶中繼續(xù)燃燒。

進(jìn)一步【查閱資料】得知：

①Na₂O是白色固體，能與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃，也能與H₂O反應(yīng)生成NaOH.

②Ba (OH )₂溶于水而BaCO₃不溶于水。

③Na₂CO₃的存在會干擾NaOH的檢測。

     基于以上資料，同學(xué)們認(rèn)為鈉在CO₂中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對產(chǎn)物提出了以下幾種猜想：

I.Na₂O、C；II.         、III.NaOH、C；IV.Na₂O、Na₂CO₃、C

通過理論分析，猜想    （填序號）肯定是錯誤的，理由是        。

（驗(yàn)證猜想）

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論（燃燒產(chǎn)物判斷）
（1）	將產(chǎn)物溶于適量水中	部分溶解，試管底部有黑色固體	燃燒產(chǎn)物中肯定有C
（2）	取少量（1）所得上層溶液，加入過量的BaCl2溶液		燃燒產(chǎn)物中肯定有Na2CO3
（3）	取少量（2）所得上層清液，加入    溶液	有藍(lán)色沉淀生成	燃燒產(chǎn)物中肯定有

在步驟（2）中BaCl₂溶液為什么要加入至過量？其原因是：      。

【結(jié)論】猜想   （填序號）是正確的。

Answer 1

【答案】CO₂+4NaC+2Na₂O  II.Na₂CO₃、C  III 因?yàn)榉磻?yīng)中沒有水，因此不可能有NaOH生成 （2）有白色沉淀生成 （3）CuSO₄  NaOH

目的把Na₂CO₃全部沉淀，避免對步驟（3）中NaOH檢測影響 IV 

【解析】仿照鎂在二氧化碳中燃燒寫出鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的化學(xué)方程式。對鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒產(chǎn)物的猜想，可根據(jù)可能的產(chǎn)物中的Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、C 進(jìn)行猜想，由于Na₂O能與H₂O反應(yīng)生成NaOH，而反應(yīng)中沒有水，因此不可能有NaOH存在。驗(yàn)證猜想時，取少量（1）所得上層溶液，加入過量的BaCl₂溶液，若有Na₂CO₃存在，則Na₂CO₃與BaCl₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；取少量（2）所得上層清液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則加入的物質(zhì)應(yīng)為CuSO₄溶液，因?yàn)镹a₂O溶于水生成NaOH，由此得出結(jié)論燃燒產(chǎn)物中肯定含有Na₂O，此實(shí)驗(yàn)中加入過量的BaCl₂溶液的把Na₂CO₃全部沉淀，避免對步驟（3）中NaOH檢測影響。