Question

理解、掌握質(zhì)量守恒定律是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．
（1）某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，請你用質(zhì)量守恒定律解釋其原因是

 

；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是

 

（填序號）．
①分子種類          ②原子種類          ③分子數(shù)目
④原子數(shù)目          ⑤物質(zhì)質(zhì)量          ⑥元素種類
（3）4.14玉樹地震給當(dāng)?shù)厝嗣裨斐删薮髶p失．為防止災(zāi)后發(fā)生疫情，必須對災(zāi)區(qū)進(jìn)行消毒，其中的一種消毒劑是漂白粉，它的有效成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]，次氯酸鈣能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，請完成這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2

 

．
（4）A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只生成30g新物質(zhì)D．若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余B．根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是

 

（填字母）．
A．該反應(yīng)中，B是催化劑           B．第一次反應(yīng)停止后，C剩余9g
C．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g    D．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是5：2
E．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：2．

Answer 1

分析：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這就叫做質(zhì)量守恒定律．過氧化氫分解反應(yīng)后生成H₂O和O₂；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．根據(jù)次氯酸鈣與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律，就可計(jì)算出生成物各元素的原子個(gè)數(shù)與反應(yīng)物各元素的原子個(gè)數(shù)之差，然后除以2，就是所缺的化學(xué)式中含有的元素的原子個(gè)數(shù)；
（4）催化劑不參與反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，對選項(xiàng)逐一分析，即可正確選擇．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的H₂O₂的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的H₂O和O₂的質(zhì)量之和，該實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，O₂逸散到空氣中，所以天平不平衡；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是：原子種類、原子數(shù)目、元素種類；故選：②④⑥；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可知，所缺的化學(xué)式中含有Ca的個(gè)數(shù)為：1-1=0，含有Cl的個(gè)數(shù)為：2÷2=1，含有C的個(gè)數(shù)為：1-1=0，含有O的個(gè)數(shù)為：（2+2+1-3）÷2=1，含有H的個(gè)數(shù)為：2÷2=1；故該化學(xué)方程式中所缺的化學(xué)式為：HClO；
（4）A、根據(jù)“若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余B”可知，A與C的質(zhì)量比為（15g+10g）：15g=5：3，則第一次反應(yīng)停止后，C參與反應(yīng)的質(zhì)量為：15g÷5×3=9g，那么B參與反應(yīng)的質(zhì)量為：30g-15g-9g=6g；故B不是催化劑．故A不適合；
B、根據(jù)“若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余B”可知，A與C的質(zhì)量比為（15g+10g）：15g=5：3，則第一次反應(yīng)停止后，C剩余的質(zhì)量為：15g-（15g×3÷5）=6g；故B不適合；
C、根據(jù)已知條件，第一次A完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為30g，則A與D的質(zhì)量比為：15g：30g=1：2；第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為：（10g+15g）×2=50g；故C適合；
D、根據(jù)A分析的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是：15g：6g=5：2；故D適合；
E、根據(jù)B分析的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是：15g：9g=5：3；故E不適合；
故選CD．
故答案為：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的H₂O₂的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的H₂O和O₂的質(zhì)量之和，該實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，O₂逸散到空氣中，所以天平不平衡（該反應(yīng)有氣體生成或?qū)嶒?yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，答案合理給分）；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）②④⑥；
（3）HClO；
（4）CD．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．