Question

2．如圖是某鹽酸試劑瓶標簽上的部分說明．
（1）取10mL 該鹽酸可配制成 5% 的鹽酸84.96g；
（2）配制溶液時，部分錯誤操作會使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)出現(xiàn)偏差．如配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏��？①③（寫序號）
①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；       
②往燒杯中加水時有水濺出；
③稱量含有不溶性雜質(zhì)的食鹽來配制溶液；
④將配置好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出．
（3）打開瓶蓋時，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口，會產(chǎn)生大量白煙，解釋這一現(xiàn)象濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，兩者接觸會反應生成氯化銨固體小顆粒．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算；
（2）①用量筒量取水時仰視讀數(shù)，會導致量取水的體積偏大，從而導致配制溶液的質(zhì)量分數(shù)偏��；       
②往燒杯中加水時有水濺出，會導致溶劑質(zhì)量偏小，從而導致配制溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大；
③稱量含有不溶性雜質(zhì)的食鹽來配制溶液，會導致氯化鈉質(zhì)量偏小，從而導致配制溶液的質(zhì)量分數(shù)偏��；
④將配置好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出時，不影響配制溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（3）濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，氨氣和氯化氫反應生成白色固體氯化銨．

解答 解：（1）取10mL 該鹽酸可配制成 5% 的鹽酸的質(zhì)量為：（10mL×1.18g/mL×36%）÷5%=84.96g，
故填：84.96．
（2）①用量筒量取水時仰視讀數(shù)，會導致量取水的體積偏大，從而導致配制溶液的質(zhì)量分數(shù)偏��；       
②往燒杯中加水時有水濺出，會導致溶劑質(zhì)量偏小，從而導致配制溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大；
③稱量含有不溶性雜質(zhì)的食鹽來配制溶液，會導致氯化鈉質(zhì)量偏小，從而導致配制溶液的質(zhì)量分數(shù)偏�。�
④將配置好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出時，不影響配制溶液的質(zhì)量分數(shù)．
故填：①③．
（3）打開瓶蓋時，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口，會產(chǎn)生大量白煙，這是因為濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，兩者接觸會反應生成氯化銨固體小顆粒．
故填：濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，兩者接觸會反應生成氯化銨固體小顆粒．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．