Question

某鹽礦井采出的食鹽（俗稱井鹽）中含有CaCl₂，為設(shè)計(jì)除雜方案需測(cè)定CaCl₂的含量；準(zhǔn)確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，且所得食鹽溶液仍為不飽和溶液．求：
（1）井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%，下同）
（2）檢測(cè)后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）欲求井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出井鹽中CaCl₂的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式就可求出井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）欲知檢測(cè)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須知檢測(cè)后NaCl的質(zhì)量及溶液質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出NaCl的質(zhì)量，溶液質(zhì)量為總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）設(shè)CaCl₂的質(zhì)量為x，NaCl的質(zhì)量為y，CaCO₃的質(zhì)量為z
100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量為：100g×10.6%=10.6g
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111   106    100      117
x     10.6g   z       y
∴

111

106

=

x

10.6g

，

106

117

=

10.6g

y

，

106

100

=

10.6g

z

解之得x=11.1g     y=11.7g     z=10g
井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.1

22.8

×100%≈48.7%
（2）22.8g-11.1g=11.7g；

11.7g+11.7g

100g+22.8g-10g

=20.7%
答：井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.7%，檢測(cè)后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．