Question

【題目】小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實驗時，實驗前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導致無法判斷中和反應進行的程度，于是小明對反應后溶液的酸堿性進行了探究。

【探究目的】確定反應后溶液的酸堿性

【猜想與假設】反應后溶液①呈堿性，②呈_____________，③呈______________。

【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論與解釋
	無色酚酞溶液液呈_______色；	溶液呈堿性，是因為溶液中含有大量____________(填微粒符號)
	無色酚酞溶液不變色	溶液呈__________；

【繼續(xù)驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論與解釋
	粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色；	溶液呈_____性，反應的化學方程式是___________
	________________________；	溶液呈_______；

Answer 1

【答案】 酸性 中性 紅 OH— 酸性或中性 酸 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 粉末不消失或無明顯現(xiàn)象 中性

【解析】本題考查了酸的化學性質、中和反應的反應原理、化學方程式的書寫方法。

猜想與假設：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，可能恰好完全反應，也可能是稀鹽酸有剩余，也可能是氫氧化鈉有剩余，可假設可能呈酸性后中性；

實驗驗證：向反應后的溶液中滴加無色酚酞溶液，實驗結論是顯堿性，則無色酚酞溶液變紅色；使其呈堿性的微粒是氫氧根離子（OH—）；無色酚酞溶液不變色，則溶液呈酸性或中性；

繼續(xù)驗證：加入氧化鐵后的現(xiàn)象為粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色，是因為鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，說明溶液呈酸性；反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；若粉末不消失或無明顯現(xiàn)象，說明溶液顯中性。