Question

如圖所示為某元素A的+2價(jià)離子結(jié)構(gòu)示意圖，則m=

12

；B原子的電子層數(shù)與A原子的電子層數(shù)相同，B原子的最外層電子數(shù)比A原子的最外層電子數(shù)多5個(gè)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式可用A、B表示為

AB₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，金屬元素的原子易失去最外層的電子而形成陽離子，非金屬元素的原子易得到電子而形成陰離子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答：解：該微粒是顯+2價(jià)的離子結(jié)構(gòu)示意圖，則該微粒是失去兩個(gè)電子形成，故m=2+8+2=12，故A原子有三個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子；B原子的電子層數(shù)與A原子的電子層數(shù)相同，則含有三個(gè)電子層，B原子的最外層電子數(shù)比A原子的最外層電子數(shù)多5個(gè)，故最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，其化合價(jià)為-1，故A、B形成化合物的化學(xué)式為AB₂，故填：12，AB₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用以及化合物化學(xué)式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．要熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義及其應(yīng)用．