1．已知物質(zhì)X在20℃、60℃水中的溶解度分別為30g/100g水、80g/100g水．在20℃與60℃時(shí)，各取6g的物質(zhì)X加入含有10g水的試管中，充分?jǐn)嚢韬�，記錄兩溫度下試管中X溶解的質(zhì)量并作圖，則下列何者為該圖？（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)溶解度的定義可以求得“在20℃與60℃時(shí)，各取6g的物質(zhì)X加入含有10g水的試管中所溶解的X的質(zhì)量”．

解答 解：因?yàn)槲镔|(zhì)X在20℃、60℃水中的溶解度分別為30g、80g，所以在20℃、60℃時(shí)，100g水分別能溶解物質(zhì)X的質(zhì)量是30g、80g，則在20℃與60℃時(shí)，10g水中分別能溶解物質(zhì)X的質(zhì)量是3g、8g．所以在20℃時(shí)，試管中X溶解的質(zhì)量是3g，在60℃時(shí)，試管中X溶解的質(zhì)量是6g．
觀察選項(xiàng)，A符合要求．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 固體溶解度的概念是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量．熟記概念并能靈活運(yùn)用是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某白色固體A，在一定條件下可以分解成B、C兩種物質(zhì)，其中B為無(wú)色氣體，C為白色固體，將點(diǎn)燃的細(xì)鐵絲放入B中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體D，若向A中加入一種紫黑色固體E，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣體速度較為緩慢，接著大大加快，而且最終產(chǎn)生的氣體的量也增加．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）有關(guān)物質(zhì)的名稱(chēng)是：A氯酸鉀；D四氧化三鐵；E高錳酸鉀．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)：A→B+C的文字表達(dá)式：氯酸鉀$\stackrel{二氧化錳}{\overrightarrow{加熱}}$氯化鉀+氧氣．
（3）向A中加入E，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣體的速度較為緩慢，接著大大加快，其原因是：高錳酸鉀分解生成的二氧化錳對(duì)氯酸鉀的分解起催化作用；
反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氣體的量比同質(zhì)量的A（不加固體E）完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，其原因是：高錳酸鉀也能分解產(chǎn)生氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．歸納與演繹是重要的科學(xué)方法，也常用于化學(xué)的學(xué)習(xí)．請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置，回答問(wèn)題：

（1）我們已經(jīng)學(xué)過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳兩種氣體的反應(yīng)原理、制取與收集方法，請(qǐng)你歸納出實(shí)驗(yàn)室制取這兩種氣體反應(yīng)的共同點(diǎn)CD（填序號(hào)）．
A．需要加熱    B．需用催化劑    C．沒(méi)有氣體參加反應(yīng)  D．生成的氣體只有一種
（2）用高錳酸鉀制取氧氣可選用發(fā)生裝置是A（填序號(hào)），反應(yīng)的方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）裝置B中反應(yīng)的方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑_；要隨時(shí)使反應(yīng)停止或發(fā)生可選擇的發(fā)生裝置有BE（填序號(hào)，從A-E中選擇）；若用E和G組裝一套氣密性好的裝置來(lái)測(cè)定二氧化碳的體積，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏小得多，原因是二氧化碳能溶于水或與水反應(yīng)．
（4）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平穩(wěn)的氣流，可選擇的發(fā)生裝置有CD（填序號(hào)），方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若用C和G組裝一套氣密好的裝置來(lái)測(cè)定氧氣的體積，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測(cè)量準(zhǔn)確），其主要原因是增加了添加的液體體積．
（5）化學(xué)上可通過(guò)多種反應(yīng)得到氨氣（極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：
①氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）$\stackrel{加熱}{→}$氯化鈣+氨氣+水
②碳酸氫銨（固）$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+二氧化碳+水
結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)裝置完成下列填空（以下均填序號(hào)）：你選擇上述反應(yīng)①作為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理，選用上圖中A～H的A作為反應(yīng)的發(fā)生裝置，采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應(yīng)從b管導(dǎo)入（填a或b）F中，H中用倒置漏斗比直接用導(dǎo)管通入水中吸收氨氣的優(yōu)點(diǎn)是防止H中的水倒壓入F或增大吸收面積．實(shí)驗(yàn)室中漏斗的其它用途向小口容器中添加液體或過(guò)濾（寫(xiě)一種）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)在有下列物質(zhì)：①?礦泉水；②?液氧；?③食醋；?④石灰水；⑤蒸餾水；⑥四氧化三鐵；?⑦鐵粉；?⑧氖氣；?⑨氯酸鉀；⑩?加熱高錳酸鉀后的剩余物．其中屬于混合物的是①③④⑩；屬于純凈物的是②⑤⑥⑦⑧⑨（填序號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知銨根（NH4+）為+1價(jià)，硝酸根（NO3-）為-1價(jià)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氮元素具有可變化合價(jià)，但在同一化合物中，氮元素只有一種化合價(jià)
B．硝酸銨的化學(xué)式是NH4NO3
C．在硝酸銨中，求氮元素的化合價(jià)（X）的計(jì)算式是（+1）×4+（-2）×3+2X=0
D．在NH4NO3，氮原子既顯+3價(jià)，又顯+5價(jià)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖1是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧化銅的流程圖．據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)圖2數(shù)據(jù)，該瓶硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為901.6g．
（2）已知氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和銅．假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是②（填序號(hào)）．
①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明該固體中一定有氧化銅
②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說(shuō)明該固體中一定有氧化亞銅
（3）將得到的1.6噸氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，可得硫酸銅多少?lài)崳?/div>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列做法容易造成危險(xiǎn)的是（　�。�
A．用石灰漿粉刷墻壁B．用“干冰”進(jìn)行人工降雨
C．用熟石灰改良酸性土壤D．慶典活動(dòng)時(shí)使用大量氫氣球

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有一塊不純的鋅片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），生成0.4克氫氣，求此鋅片中含單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2  ）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為了消除碘缺病，我國(guó)政府規(guī)定某地區(qū)居民的食用鹽必須加碘．為安徽鹽業(yè)總公司生產(chǎn)的加碘鹽的部分標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽圖回答：
加碘鹽
質(zhì)量等級(jí)：二級(jí)
碘含量：20～50mg/kg
配料：食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
儲(chǔ)存方法：防潮、防熱、避光
食用方法：在湯、菜即將煮好時(shí)再加入碘鹽、確保碘效
保質(zhì)期：12個(gè)月
（1）碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價(jià)為+5價(jià)．
（2）從“食用方法”推測(cè)，碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)是受熱易分解．
（3）碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（4）“含碘量”中的碘是指（填序號(hào)）③．
①碘酸鉀    ②碘分子   ③碘元素     ④碘離子
（5）為確保碘鹽中碘的最低含量，1kg碘鹽中至少應(yīng)加碘酸鉀多少mg（寫(xiě)出具體過(guò)程，精確到0.1）．

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