Question

同學(xué)們?cè)诔踔谢瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無(wú)色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na₂CO₃三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：

（1）探究成分

①小張同學(xué)取待測(cè)液測(cè)得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是     

        ▲    。他取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的稀HCl，看到              ▲       ，由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na₂CO₃溶液。

②小李同學(xué)對(duì)小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問(wèn)，擬進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為           ▲               ，過(guò)濾，取濾液，（寫(xiě)出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象）             ▲                  。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小李認(rèn)為小張結(jié)論不正確。

③同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽應(yīng)該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中   ▲    的而變質(zhì)。

（2）測(cè)定碳酸鈉的濃度

取該試劑瓶中溶液50g倒入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生（假設(shè)生成的二氧化碳全部逸出）。測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。

累計(jì)加入鹽酸的質(zhì)量/g	0	25	37.5	50
燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g	50	75	85.3	97.8

請(qǐng)你計(jì)算：

①這一測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為    ▲   g。

     ②這一瓶試劑中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

Answer 1

（1）①  一定不是氯化鈉溶液，可能是氫氧化鈉或碳酸鈉      。   有氣泡產(chǎn)生    。

②反應(yīng)方程式為BaCl₂+ Na₂CO₃ BaCO₃↓+ 2NaCl ， 滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅色或滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（合理即可）    。

③   CO₂  。

（2）

①   2.2   g。

②這一瓶試劑中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

10.6%