鋅和鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，為什么常將它們鍍?cè)阼F制品的表面保護(hù)鐵制品？
答案：略
解析：

因?yàn)殇\和鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鐵進(jìn)一步被氧化，所以常將它們鍍?cè)阼F制品的表面保護(hù)鐵制品．

鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，在鐵制品表面鍍上金屬鋅或鋁是一種常用的防銹方法．鋅和鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)且生成致密的氧化物，這就像是給鐵制品穿上了一件防護(hù)衣，使得鐵不能與空氣中的氧氣、水接觸，從而阻止了鐵的生銹，起到保護(hù)鐵制品的作用


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?呼和浩特）某研究小組的同學(xué)為探究鋁、鐵、銅、鋅的金屬活動(dòng)順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）．

（1）通過觀察，甲同學(xué)很快判斷出鋅、鐵、鋁活動(dòng)性強(qiáng)弱．據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
在A、B、C中生成氣體的速率不同
在A、B、C中生成氣體的速率不同
．過一會(huì)兒，他又發(fā)現(xiàn)D中鐵片表面有紅色固體附著，這說明
鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅
鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅
．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用Zn而不用AI、Fe制取氫氣的原因是
鋅和酸反應(yīng)生成氫氣速度適中
鋅和酸反應(yīng)生成氫氣速度適中
．
A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
有氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
．
（3）鋁比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，易氧化，但是為什么鋁制品耐用而鐵制品卻容易銹蝕
因?yàn)殇X在常溫下氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜
因?yàn)殇X在常溫下氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來越廣泛的應(yīng)用．
（1）下列有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施中不正確的是
D
D

A 鐵銹蝕的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)變化
B 同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕
C 在鐵制品表面刷油漆可以防止鐵銹蝕
D 鋁的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng)，生活中用鋼絲球洗刷鋁鍋
（2）鎘是人體非必需元素，當(dāng)環(huán)境受到鎘污染后，鎘可引起慢性中毒．已知：鎘（Cd）是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現(xiàn)為+2價(jià)；水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在；氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水．
①寫出金屬鎘或其某種化合物的一種物理性質(zhì)
銀白色金屬
銀白色金屬
．
②金屬鎘與銅、銀活動(dòng)性順序的探究
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量鹽酸 鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生
鎘的活動(dòng)性比銅和銀強(qiáng)
鎘的活動(dòng)性比銅和銀強(qiáng)
取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液
銅表面析出銀白色的固體
銅表面析出銀白色的固體
 銅的活動(dòng)性順序大于銀
③氯化鎘與熟石灰的反應(yīng)與氯化銅與熟石灰的反應(yīng)類似．河水若含有大量氯化鎘，常用熟石灰除去，寫出化學(xué)方程式
CdCl2+Ca（OH）2=Cd（OH）2↓+CaCl2
CdCl2+Ca（OH）2=Cd（OH）2↓+CaCl2
，從環(huán)保角度說明不能用氫氧化鈉代替熟石灰的理由
氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性
氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性
．
（3）某含雜鋅粉5.0克，放入50克鹽酸中（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)，此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為54.9克．計(jì)算：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包粉末，其中含有銅和另一種金屬R，已知R是銀、鋁、鐵中的一種．欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：
（1）請(qǐng)將銀、鋁、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置．
（2）取少量金屬粉末于試管中，逐滴加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是
銀
銀
．
（3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行
過濾
過濾
（填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法），得到銅和溶液．然后往所得溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是
鐵
鐵
．
（4）寫出金屬R與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．該反應(yīng)的基本類型屬于
置換
置換
（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)．
（5）聯(lián)想：農(nóng)業(yè)上一般不用鐵制容器來盛裝波爾多液（含有CuSO4的農(nóng)藥）．原因：
由于鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵可以和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以不能用鐵質(zhì)容器盛裝波爾多液
由于鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵可以和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以不能用鐵質(zhì)容器盛裝波爾多液
．

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科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)教研室 題型：043

鋅和鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，為什么常將它們鍍?cè)阼F制品的表面保護(hù)鐵制品？

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