Question

11．Na₂CO₃、NaHCO₃是生活中常見的鹽，某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)來研究者離子物質(zhì)的性質(zhì)（已知：Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液呈堿性；NaHCO₃受熱易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂）．
（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再加入5mL水，振蕩．固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫；
①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃完全溶解，而NaHCO₃有剩余．由此得出結(jié)論：在相同溫度下，同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈紅色．
（2）①取少量NaHCO₃按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，澄清石灰水變渾濁；
②用加熱的方法除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃．
（3）測定Na₂CO₃樣品（含NaCl雜質(zhì)）中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①稱取mg樣品放入燒杯中加水溶解；
②加入過量的CaCl₂溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；證明反應(yīng)后CaCl₂有剩余的方法是再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成；
③過濾、洗滌、干燥，稱量測定的質(zhì)量為ng．則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106n}{m}$%．

Answer 1

分析 （1）①常溫下，同質(zhì)量、同體積的溶劑，Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，說明Na₂CO₃較NaHCO₃易溶；
②碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液顯堿性解答；
（2）根據(jù)碳酸鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉解答，利用反應(yīng)的方程式，沉淀的質(zhì)量為碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量解答．

解答 解：（1）①稱取兩種固體各1g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加5mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，說明在同樣的溫度下，同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水；
②碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液顯堿性，向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈紅色；
（2）①碳酸氫鈉受熱易分解，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，生成的CO₂氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；
②碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，用加熱的方法除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃．
（3）②碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，證明反應(yīng)后CaCl₂有剩余的方法是再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成．
③設(shè)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106            100
x              ng
$\frac{106}{x}=\frac{100}{ng}$
x=$\frac{106n}{100}g$
樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{106n}{100}g}{mg}×$100%=$\frac{53n}{50m}$×100%=$\frac{106n}{m}$%
答案：
（1）①同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水；②紅；
（2）①澄清石灰水變渾濁；②加熱；
（3）②Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl  再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成；
③$\frac{106n}{m}$%．

點(diǎn)評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較，題目難度中等，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)以及相關(guān)反應(yīng)的方程式的書寫．