Question

7．20g黃銅（銅鋅合金）加入裝有200g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，待不再產生氣體時燒杯中質量減少0.4g．請計算：
（1）黃銅中銅的質量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，不再產生氣體時燒杯中質量減少0.4g，說明反應生成了0.4g氫氣；
根據(jù)氫氣的質量可以計算鋅的質量和生成的硫酸鋅的質量，進一步可以計算黃銅中銅的質量分數(shù)和反應后所得溶液中的溶質質量分數(shù)．

解答 解：設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
x          y   0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=32.2g，
黃銅中銅的質量分數(shù)為：$\frac{20g-13g}{20g}$×100%=35%，
答：黃銅中銅的質量分數(shù)為35%．
（2）反應后所得溶液中的溶質質量分數(shù)為：$\frac{32.2g}{13g+200g-0.4g}$×100%=15.1%，
答：反應后所得溶液中的溶質質量分數(shù)為15.1%．

點評 計算溶液質量時，因為銅不能和稀硫酸反應，也不能溶于水，因此不能形成溶液的一部分，要注意理解．