Question

18．某興趣小組對實驗室制備氧氣的反應條件進行如下探究實驗．
（1）為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗探究，在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．
Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱
實驗中Ⅱ中x的值應為3.0；Ⅰ中反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑_．
實驗結論：在相同條件下，MnO₂的催化能力比CuO強．
（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數(shù)據(jù)記錄和可選裝置如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置應該是c（填編號）．
實驗結論：在相同條件下，雙氧水的濃度越大，雙氧水分解得越快．

Answer 1

分析 （1）可采用控制變量法，要控制氯酸鉀的質量相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，據(jù)此進行分析解答．
（2）測量氧氣的體積采用的是排水法，將排出的水的用量筒收集起來，排出的水的體積就是氧氣的體積；氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）控制氯酸鉀的質量相等，才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，所以Ⅱ中x的數(shù)值為3.0g； 氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱分解產生氯化鉀和氧氣，反應的方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）測量氧氣的體積采用的是排水法，將排出的水的用量筒收集起來，排出的水的體積就是氧氣的體積；氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水，要將瓶內的水排出來，A和B都不可以，應該選擇C裝置作為實驗裝置．
由表格數(shù)據(jù)分析可知，在相同條件下，雙氧水的濃度越大，雙氧水分解得越快、
故答案為：（1）3.0； 2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3 O₂↑；
（2）C；雙氧水的濃度越大．

點評 本題難度不大，考查了影響化學反應速率的因素，掌握控制變量法的應用、量氣裝置等是正確解答本題的關鍵．