Question

現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鈉72%、碳酸鈉10.6%、水17.4%．向該樣品中加入100g7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)得中性溶液，蒸干該溶液得固體質(zhì)量為（　　）

• A、58.5g
• B、11.7g
• C、10g
• D、5.85g

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：氫氧化鈉、碳酸鈉和100g 7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)且溶液呈中性，說明生成的溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉．根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒，稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量就等于生成的氯化鈉中氯元素的質(zhì)量．由稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量，可以求出氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：100g 7.3%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g，
氯元素的質(zhì)量為：7.3g×

35.5

36.5

100%=7.1g，
則生成的氯化鈉的質(zhì)量為：

7.1g

35.5 58.5 ×100%

=11.7g
由以上計算可知，B正確，A、C、D錯誤．
故選B．

點評：化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的質(zhì)量不變，此題就可以根據(jù)元素守恒來進(jìn)行解答．