Question

攀登珠穆朗瑪峰活動中，假如每名運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8㎏．求：
（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少L？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）
（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣（化學(xué)方程式為2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑），需要多少㎏高錳酸鉀？
（3）簡述用（2）中的方法給登山隊員供氧是否可行？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)物理上所學(xué)的密度公式可以計算出氧氣的體積；
（2）根據(jù)高錳酸鉀分解的化學(xué)方程式和所需氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出需要高錳酸鉀的質(zhì)量．
（3）根據(jù)實際運動過程和實驗操作分析即可．
解答：解：（1）4.8kg=4.8×10³g
所以V（O₂）=
（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x，則有
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x                    4.8kg
=
解之得：x=47.4kg
（3）不能用這種方法給登山隊員供氧，高錳酸鉀的質(zhì)量太大不能攜帶且成本太高，經(jīng)濟上不合算．
答：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是3.36×10³L；
（2）需要47.4㎏高錳酸鉀；
（3）不能用這種方法給登山隊員供氧，高錳酸鉀的質(zhì)量太大不能攜帶且成本太高，經(jīng)濟上不合算．
點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．