【題目】牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)作為摩擦劑.某同學(xué)對(duì)牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進(jìn)行探究.

【實(shí)驗(yàn)原理】測(cè)定C裝置中生成的BaCO3沉淀的質(zhì)量,通過(guò)計(jì)算確定牙膏中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【查閱資料】CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生.

【實(shí)驗(yàn)裝置】

根據(jù)探究過(guò)程回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝,其作用有?/span>攪拌B、C 中的反應(yīng)物,使其充分反應(yīng); ;

(3)從C中過(guò)濾出BaCO3沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、 和玻璃棒;

(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取三份牙膏樣品,每份4.0g,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得生成BaCO3的平均質(zhì)量為1.97g.則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(5)若沒(méi)有A裝置,直接通入空氣,則測(cè)得CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”、“偏小”或“不變”).

【答案】(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

(2)使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收

(3)漏斗 (4)25% (5)偏大

【解析】

試題分析:(1)裝置B中,鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑.

故填:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑.

(2)持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝,可以使反?yīng)生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收.

故填:使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收.

(3)過(guò)濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒.

故填:漏斗.

(4)由CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O可知,CaCO3→BaCO3,

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X,

CaCO3→BaCO3

100 197

X 1.97g

=

X=1.00g,

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=25%.

故填:25%.

(5)若沒(méi)有A裝置,直接通入空氣,則空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置中,被氫氧化鋇吸收,從而導(dǎo)致生成的沉淀偏多,計(jì)算出的碳酸鈣偏多,最后求出的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.

故填:偏大.

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