Question

5．若3.2g某物質在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則下列描述不正確的是（　　）

• A． 該物質只含有碳元素和氫元素
• B． 該物質中碳元素與氫元素的質量比為3：1
• C． 該物質中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：4
• D． 該物質燃燒消耗氧氣的質量為4.8g

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有氫元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素；據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：4.4gCO₂中含有碳元素的質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$100%=1.2g，3.6g水中含有氫元素的質量為：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氫元素的質量和=1.2g+0.4g=1.6g，小于該物質的質量，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素．
A、由上述分析可知，該物質一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤．
B、由上述分析可知，該物質中碳元素與氫元素的質量比為1.2g：0.4g=3：1，故選項說法正確．
C、該物質的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.4g}{1}$=1：4，故選項說法正確．
D、該物質燃燒消耗氧氣的質量為：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g，正確．
故選A．

點評 本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律確定確定物質的元素組成．