2．已知20℃時(shí)，KCl的溶解度為34克，50℃時(shí)的溶解度為42.6克．通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)操作得到溶液①至⑤：

（1）上述實(shí)驗(yàn)所得溶液中，屬于飽和溶液的是②④⑤；
（2）溶液①、④的質(zhì)量分別為60、71.3g；
（3）溶液⑤中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%．

分析 根據(jù)固體的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度可以判斷出在一定溫度時(shí)形成的溶液是否飽和進(jìn)行解答．

解答 解：由于氯化鉀在20℃時(shí)的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化鉀，50g水中最多溶解17g氯化鉀；因此在20℃時(shí)在50g水中加入10g氯化鉀，氯化鉀會(huì)全部溶解，得到的①溶液是20℃不飽和溶液；又加入10g氯化鉀，由于在50g水中最多溶解17g氯化鉀，因此這20g氯化鉀只能溶解17g，所以形成的②溶液是20℃飽和溶液；升溫至50℃，由于氯化鉀在50℃時(shí)的溶解度是42.6g，50g水中最多溶解21.3g氯化鉀，因此后加入的氯化鉀會(huì)全部溶解，而且形成的溶液③是50℃不飽和溶液，但又加入10g氯化鉀，這10g氯化鉀會(huì)再溶解1.3g，形成的溶液④是50℃飽和溶液，然后降溫到20℃時(shí)，有晶體析出，形成溶液⑤是20℃飽和溶液．
（1）上述實(shí)驗(yàn)所得溶液中，屬于飽和溶液的是②④⑤；
（2）溶液①的質(zhì)量=50g+10g=60g；溶液④的質(zhì)量=50g+21.3g=71.3g；
（3）⑤是20℃飽和溶液，氯化鉀在20℃時(shí)的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化鉀，50g水中最多溶解17g氯化鉀；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{34g}{100g+34g}×100%$≈25.4%
故答案為：（1）②④⑤；   （2）60；71.3；    （3）25.4%

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是熟悉飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，知道溶解度的四要素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．金屬與我們的生活息息相關(guān)，在各個(gè)領(lǐng)域中用途廣泛．
（1）化工生產(chǎn)中，人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中若將鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的金屬活動(dòng)性順序．
（2）“沙里淘金”說(shuō)明金在自然界中能以單質(zhì)（選填“單質(zhì)”或“化合物”）的形式存在．
（3）日常使用的金屬材料大部分為合金，列舉一種生活中常見(jiàn)的鐵合金：鋼．焊錫是一種重要的合金，常用來(lái)焊接電子元件等，這是因?yàn)榕c其組成的金屬相比，焊錫具有熔點(diǎn)低的特性．
（4）如圖1銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是C（填序號(hào)），銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】，是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果．
（5）如圖2是某同學(xué)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)完成的部分實(shí)驗(yàn)，分析回答問(wèn)題．
①A中一直沒(méi)有現(xiàn)象，其原因是銀不能和稀硫酸反應(yīng)．
②B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)變�。ㄟx填“變大”或“變小”或“不變”）．
③C中開(kāi)始無(wú)氣泡，后來(lái)產(chǎn)生大量氣泡，其原因是稀硫酸先和鋁表面的氧化鋁反應(yīng)，寫出生成氣泡的化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
④若要證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可以選擇的實(shí)驗(yàn)是B或AD（填序號(hào)）．
（6）金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，保護(hù)金屬資源的有效途徑除防止金屬的腐蝕外，還有尋找替代品（或合理開(kāi)采，回收利用廢舊金屬）（寫出一條即可）等．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，30g甲物質(zhì)溶于70g水中得到30%的甲溶液
B．t3℃時(shí)將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體質(zhì)量甲＞乙
C．t2℃時(shí)，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞丙
D．將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是乙＞甲＞丙

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．目前使用的燃料大多來(lái)自化石燃料．
（1）寫出天然氣中甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）分析下表，與煤相比，用天然氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)有等質(zhì)量的天然氣和煤完全燃燒，天然氣燃燒產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量少于煤，放出的熱量多于煤．
1g物質(zhì)完全燃燒
產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量/g放出的熱量/kJ
甲烷2.7556
煤碳3.6732
（3）為提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，該反應(yīng)的微觀示意圖如下，則生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列儀器的名稱不正確的是（　�。�
A．
酒精燈		B．
量筒		C．
試管		D．
長(zhǎng)頸漏斗

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鎂、鋁、鐵等金屬與我們生活息息相關(guān)
金屬鎂鋁鋁鎂合金
熔點(diǎn)/℃649660463
硬度2.02.753-4
（1）用打磨好的鎂條將五號(hào)干電池、小燈泡連接起來(lái)，燈泡發(fā)亮，這是利用鎂的導(dǎo)電性．
（2）鎂在空氣中表面易被氧化，生成氧化鎂（MgO），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O2=2MgO．
（3）表中是鎂、鋁、鋁鎂合金的某些物理性質(zhì)．可見(jiàn)，在鋁中加入鎂后，形成的鋁鎂合金在性能上發(fā)生了變化，其中之一是熔點(diǎn)降低（或硬度增大）．
（4）鋼鐵制作的自行車車架表面噴漆可以防銹，其原理是隔絕氧氣（或空氣）和水．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　�。�
A．t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙
B．t2℃時(shí)，將50g甲物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到甲的飽和溶液
C．將t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液降溫 至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān) 系是乙＞甲=丙
D．將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/td>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．【材料一】2010年6月4日××晚報(bào)報(bào)道：位于某市內(nèi)流河旁，已被建筑垃圾、生活垃圾、牛奶包裝盒等擠占了大半個(gè)河道…”
【材料二】今年我國(guó)西南地區(qū)遇到了百年罕見(jiàn)的干旱，給當(dāng)?shù)鼐用駧?lái)極大的生活困難，造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失．警鐘已經(jīng)敲響，合理開(kāi)發(fā)和利用水資源刻不容緩，節(jié)約用水、愛(ài)護(hù)水是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)．
（1）沿岸居民能聞到垃圾散發(fā)的臭味，這是因?yàn)榉肿硬粩噙\(yùn)動(dòng)．
（2）采用過(guò)操作可以除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙等．
（3）自然界的水常常遭到人為污染．如使用含磷洗衣粉的生活污水會(huì)造成水中藻類大量繁殖，使水質(zhì)惡化．這里的“磷”是指① （填序號(hào)）．①元素  ②原子  ③離子  ④分子
（4）①在我國(guó)的北方農(nóng)業(yè)和園林澆灌改漫灌為噴灌、滴灌；②加強(qiáng)工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放；③合理使用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染；④將活性炭放入硬水中使其軟化．以上做法中錯(cuò)誤的是④．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．已知：Mg（OH）2是難溶性堿，不溶于堿性溶液；A1（OH）3也是難溶性堿，但它既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成可溶性鋁鹽，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成可溶性偏鋁酸鹽，例如Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O．現(xiàn)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸溶液中，之后向所得溶液中滴加200g/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示．
（1）生成的19.4g沉淀的化學(xué)式是Mg（OH）2和Al（OH）3；
（2）圖中a=180；
（3）鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是29.2g．

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