【題目】硫酸鎂晶體(MgSO47H2O)是一種重要的化工原料,可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量FeCO3和不溶于水、也不溶于酸的雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下:

已知:部分氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

物質(zhì)名稱

MgOH2

FeOH3

開始沉淀

9.1

1.9

完全沉淀

11.1

3.2

1浸取步驟中,MgCO3 溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為_______

2氧化步驟中,加入H2O2溶液會生成Fe2SO43和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

3沉淀步驟中,用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______,其目的是________。

4過濾所得濾液中含有的陽離子為_________(寫離子符號)。

5結(jié)晶步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液,當(dāng)蒸發(fā)皿中_______時(shí) 即可停止加熱。

【答案】 使硫酸鐵全部轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀而除去 Mg2+NH4+ 有較多晶體析出

【解析】

1MgCO3 溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳?xì)怏w,化學(xué)方程式為。

2)在酸性的條件下,在含有硫酸亞鐵溶液中加入H2O2溶液會生成Fe2SO43和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

3)在沉淀步驟中,目的是先把硫酸鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去,根據(jù)溶液的pH表,當(dāng)溶液的pH等于3.2時(shí),氫氧化鐵完全沉淀,當(dāng)溶液的pH等于9.1,氫氧化鎂開始產(chǎn)生沉淀。所以用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為,其目的是使硫酸鐵全部轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀而除去。

4)氧化鈣、氧化鎂加硫酸溶解后,得到的濾液是硫酸鈣和硫酸鎂,硫酸鈣微溶于水,過濾得到硫酸鎂,加入氨水可以生成氫氧化鎂沉淀和硫酸銨,加熱可以使水中的氨氣揮發(fā),所以過濾所得濾液中含有的陽離子為Mg2+NH4+

5)在蒸發(fā)濃縮濾液操作中,當(dāng)蒸發(fā)皿有較多晶體析出時(shí) 即可停止加熱,利用余熱把剩下的水分蒸干。

練習(xí)冊系列答案
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B. a處實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止,通入CO,后停止加熱

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(2)寫出反應(yīng)③中生成紅色固體的化學(xué)方程式_____________。

(3)上圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體G的原因是_____________。

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