Question

小敏做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生．是不是拿錯了藥品？小敏經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了．

【分析】氫氧化鈉溶液變質的方程式是：

 

．
【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？
【查詢資料】
（1）已知反應：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓
（2）部分鹽溶液的pH如下表：

鹽溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【設計實驗】小敏依據查詢的資料設計實驗步驟，請你幫她補充完整．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量該溶液 于試管中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，并不斷振蕩．		說明原來溶液中， 一定含有的溶質是碳 酸鈉．
（2）向步驟（1）充分反應后的溶液中滴加   ．		說明原來溶液中， 還一定含有   ．

【實驗結論】通過實驗，小敏檢驗出該氫氧化鈉溶液只是部分變質．
【進一步實驗】小敏用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗．她設計如圖所示的實驗方案．
（1）寫出步驟①發(fā)生反應的化學方程式

 

；
（2）步驟①中滴加適量溶液A后的操作是

 

；
（3）步驟③判斷鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應的實驗現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：藥品是否變質的探究,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：物質在存放時要防止變質，變質的原因可能與空氣中的某種成分發(fā)生化學反應，比如氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿性物質能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鹽，而導致化學試劑失效．因此檢驗方法可以從如何檢驗碳酸根離子出發(fā)．對于雜質的去除可以在不引入其它離子的同時，將碳酸根離子生成沉淀，過濾去掉，常用到的試劑就是氫氧化鈣溶液．

解答：解：【分析】氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【設計實驗】（1）加入過量的氯化鋇溶液和碳酸鈉反應，可以除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，產生碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
再向濾液中滴加酚酞試液，看是否變成紅色來證明剩余溶液是否堿性含有氫氧化鈉：若變成紅色，則含有氫氧化鈉是部分變質；若不變色，則不含有氫氧化鈉是全部變質；
【進一步實驗】對于變質的氫氧化鈉，可以采用沉淀法將其雜質離子除去，且不能產生新的雜質而得到純凈的氫氧化鈉溶液，方法是加入適量氫氧化鈣等溶液，Ca²⁺與原溶液中的碳酸根離子結合生成碳酸鈣白色沉淀，方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，然后過濾除掉即可得到氫氧化鈉溶液；在進行中和反應時，為判斷恰好完反應，滴加酚酞試液，溶液就會變紅，攪拌均勻，然后再逐滴加入稀鹽酸，經色溶液會變淺，若紅色剛好褪去，就說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應．
故答案為【分析】2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【設計實驗】（1）有白色沉淀生成；（2）酚酞試液；溶液變成紅色；氫氧化鈉；
【進一步實驗】（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）過濾；
（3）溶液剛好由紅色變成無色．

點評：本題綜合考查了氫氧化鈉的性質以及碳酸根的檢驗方法及除雜方法，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質離子，正確選擇試劑．