Question

某K₂CO₃樣品，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的幾種雜質．取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生2.2g氣體．下列判斷正確的是（　�。�

A．反應后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO4

B．NaCl不與鹽酸反應，說明樣品中一定沒有NaCl

C．所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%

D．Na2CO3和MgCO3都能和稀鹽酸反應生成氣體，說明樣品中一定有Na2CO3和MgCO3

Answer 1

AC  

由于硫酸銅溶液顯藍色，硫酸銅不與鹽酸反應，所以最終得到無色溶液，說明樣品中不含硫酸銅；根據碳酸鉀和鹽酸反應的化學方程式，可計算出生成2.2g二氧化碳所需的碳酸鉀6.9g，所以樣品中可能只有碳酸鉀，由于等質量的碳酸鉀和碳酸鈉、碳酸鎂相比，完全反應產生二氧化碳氣體碳酸鉀最少，所以樣品還可能含有氯化鈉，碳酸鈉和碳酸鉀兩種碳酸鹽中的一種，即樣品的組成有四種可能：只有碳酸鉀；碳酸鉀、氯化鈉和碳酸鈉；碳酸鉀，氯化鈉和碳酸鎂；碳酸鉀、氯化鈉，碳酸鈉和碳酸鎂；根據碳酸鉀與鹽酸反應的化學方程式、碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式、碳酸鎂與鹽酸反應的化學方程式可知，每73份質量的HCl參加反應，都生成44份質量的二氧化碳，即產生等質量的二氧化碳所消耗鹽酸的質量與碳酸鹽的種類無關，根據題意可計算出加入稀鹽酸的溶質質量分數為7.3％。