Question

12．鐵是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬．
（1）鐵可以做成鐵絲，也可以被壓成薄片，這說(shuō)明鐵具有延展性．鐵絲室外放置一段時(shí)間后常常會(huì)生銹，是因?yàn)殍F與空氣、水蒸氣充分接觸．可用稀鹽酸除去鐵絲表面的鐵銹，該反應(yīng)的方程式為Fe₂O₃ +6HCl═2FeCl₃+3H₂O．為防止鐵制品生銹，可采用的防銹措施有刷漆（寫一點(diǎn)即可）．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e₂O₃）、空氣等，主要反應(yīng)過(guò)程如下：

（2）與焦炭相比，CO作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是殘余雜質(zhì)少．
（3）請(qǐng)寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）若該高爐每天生產(chǎn)出含鐵84噸的生鐵，則需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？
（5）煉出的生鐵主要用來(lái)煉鋼，生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，為防止鐵制品生銹，可采用的防銹措施有刷漆、涂油等進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳作還原劑，還原劑的有效成分多，焦炭作還原劑，有效成分少進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)生鐵和鋼都是鐵的合金，只是含碳量不同進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鐵可以拉成絲，也可以壓成薄片，說(shuō)明鐵具有優(yōu)良的延展性；鐵與空氣、水蒸氣充分接觸會(huì)生銹；鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃ +6HCl═2FeCl₃+3H₂O；為防止鐵制品生銹，可采用的防銹措施有刷漆、涂油等；
（2）一氧化碳作還原劑，還原劑的有效成分多，焦炭作還原劑，有效成分少，所以與焦炭相比，CO作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是：殘余雜質(zhì)少；
（3）氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦為x，
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160        112
   x×80%       84t
    $\frac{160}{x×80%}$=$\frac{112}{84t}$
    x=150t
（5）生鐵和鋼都是鐵的合金，只是含碳量不同．
故答案為：（1）延展，鐵與空氣、水蒸氣充分接觸，F(xiàn)e₂O₃ +6HCl═2FeCl₃+3H₂O，刷漆；
（2）殘余雜質(zhì)少；
（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）150t；
（5）含碳量不同．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答．