Question

【題目】現(xiàn)有鹽酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示，則X是（　　）

A. 水B. 澄清石灰水C. 純堿溶液D. 燒堿溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)鹽酸顯酸性，氯化鋇顯中性，鹽酸和氯化鋇的混合溶液顯酸性；向其中逐滴加入過量某物質X時，溶液的pH逐漸升高到7，說明加入的物質顯堿性；繼續(xù)加入X達到一定量時，溶液的pH才升高，說明加入的物質和氯化鋇反應的生成物顯中性進行分析。

A、向鹽酸和BaCl2的混合溶液中加入水時，溶液的酸性減弱，但是不能達到7，也就是說加入水稀釋時溶液仍然顯酸性，故A錯誤；

B、向鹽酸和BaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水時，鹽酸能和氫氧化鈣反應，隨著反應的進行溶液的酸性減弱，pH升高，當恰好完全反應時溶液顯中性，繼續(xù)加入石灰水時溶液的pH升高，不會出現(xiàn)平行于X軸的線段，故B錯誤；

C、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入純堿溶液時，碳酸鈉能和鹽酸反應，隨著反應的進行溶液的酸性減弱，pH升高，當恰好完全反應時溶液顯中性，繼續(xù)加入碳酸鈉時，碳酸鈉又和氯化鋇反應碳酸鋇沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鋇反應的過程中溶液的pH不變，當氯化鋇完全反應后，再加入碳酸鈉時，溶液的pH又升高，故C正確；

D、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入燒堿溶液時，氫氧化鈉會與鹽酸反應使pH值增大，但不會與氯化鋇反應，所以曲線不會有水平一段，故D錯誤。

故選：C。