Question

將12克石灰石放入到裝有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后 燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為107.6克，求：
（1）生成二氧化碳

 

克；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                44
   x                4.4g

100

x

=

44

4.4g

，x=10g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

12g

×100%=83.3%，
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．