Question

8．12克碳酸鈉樣品（含少量氯化鈉）加入到92.4克稀鹽酸中恰好完全反應，得到100克不飽和溶液（假設氣體全部逸出）．求：
①生成CO₂的質量為多少？
②樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？
③反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（溫馨提示：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 （1）跟據質量守恒定律可知反應物前后總物質減少的質量即為生成二氧化碳的質量．
（2）由二氧化碳的質量根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．
（3）反應后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應；至完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉，據此解答即可；

解答 解：①生成二氧化碳的質量為12g+92.4g-100g=4.4g
②設Na₂CO₃質量為X，NaCl為Y，
Na₂CO ₃+2HCl═2NaCl+H₂ O+CO₂↑
106           117        44
X             Y          4.4g
$\frac{106}{X}=\frac{117}{Y}=\frac{44}{4.4g}$
X=10.6g   Y=11.7g
碳酸鈉的質量分數為：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%
③反應后所得溶液中溶質的質量分數為=$\frac{11.7g+1.4g}{100g}$×100%=13.1%
故答案為：①4.4②88.3%；③13.1%．

點評 此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎．