我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.下表列出的是1~18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià).請(qǐng)你閱讀后,回答下列問題:
1H
+1
            2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4,-4
7N
+5,-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4,-4
15P
+5,-3
16S 17Cl
+7,-1
18Ar
0
(1)很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn),請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字
門捷列夫
門捷列夫

(2)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
(填序號(hào)).
A.質(zhì)子數(shù)不同                B.中子數(shù)不同
C.相對(duì)原子質(zhì)量不同          D.電子數(shù)不同
(3)11號(hào)元素屬于
金屬
金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
Ne
Ne
(寫元素符號(hào))原子具有相同的核外電子排布.
(4)16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
,推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
價(jià),最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
SO3
SO3

(5)從化合價(jià)角度分析,我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律.請(qǐng)寫出其中的一個(gè):
同一橫行(周期)從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高
同一橫行(周期)從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高

(6)某元素R與硫酸根形成化合物的化學(xué)式為:RSO4,其相對(duì)分子質(zhì)量為152,回答下列問題:
①R的元素符號(hào)為
Fe
Fe

②R在化合物中可以顯+3價(jià),則+3價(jià)R的氧化物的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3
,+3價(jià)R的氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)
分析:(1)根據(jù)1869年以門捷列夫?yàn)榇淼目茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)了元素周期表,進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同;進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)11號(hào)元素的信息確定元素的分類,進(jìn)而確定在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子的核外電子排布.
(4)根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù),在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)等進(jìn)行分析解答.
(5)根據(jù)表格提供的信息可以看出,抓住化合價(jià)數(shù)據(jù)的共性從橫向上、縱向上進(jìn)行分析解答本題.
(6)依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量求某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量,依據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式,根據(jù)化學(xué)式求某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)根據(jù)1869年以門捷列夫?yàn)榇淼目茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)了元素周期表,因此元素周期表的發(fā)現(xiàn),其中一位科學(xué)家的名字:門捷列夫;故答案為:門捷列夫;
(2)根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同; 故選A;
(3)11號(hào)元素是鈉元素,屬于金屬元素,失去電子后,形成的鈉離子核外帶10個(gè)電子,與氖原子具有相同的核外電子排布;故答案為:金屬;Ne;
(4)16號(hào)元素的原子序數(shù)為16,根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù),在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),則原子核外電子數(shù)為16;在化學(xué)反應(yīng)中能得到兩個(gè)電子,形成硫離子,帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷,故最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià);同一周期,從左向右,元素的最高正化合價(jià)依次增大,則16號(hào)元素最高正化合價(jià)應(yīng)為+6,其最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為 S03;故答案為:16;-2;S03
(5)根據(jù)表格提供的信息可以看出,同一列元素具有相同的化合價(jià);同一行(周期)從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸升高,故答案為:同一橫行(周期)從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高;
(6)①設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為X,則X+32+16×4=152,則X=56.故答案為Fe;
②因?yàn)镽在化合物中可以顯+3價(jià),則+3價(jià)R的氧化物的化學(xué)式為:Fe2O3;Fe2O3中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
56×2
56×2+16x3

×100%=70%,故答案為:Fe2O3;70%.
點(diǎn)評(píng):本題難度不是很大,考查了元素周期表的應(yīng)用,掌握元素周期律及化學(xué)式計(jì)算、化合價(jià)的有關(guān)知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

20、我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.如表列出的是1~18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià),請(qǐng)你閱讀后回答下列問題:

(1) 15號(hào)元素屬于
非金屬
(填“金屬”或“非金屬”),推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為
-3
,最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
P2O5

(2)表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

22、我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.表1列出的是1~18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià),請(qǐng)你閱讀后回答下列問題:
1 H
+1
  2 He
0
3 Li
+1
4 Be
+2
5 B
+3
6 C
+4-4
7 N
+5-3
8 O
-2
9 F
-1
10 Ne
0
11 Na
+1
12 Mg
+2
13 Al
+3
14 Si
+4-4
15 P
 
16 S
+6-2
17 Cl
+7-1
18 Ar
0
(1)15號(hào)元素屬于
非金屬
(填“金屬”或“非金屬”),推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為
-3
,最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
P2O5

(2)表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同

(3)表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為,它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化

根據(jù)以上的信息,可以得出的結(jié)論:
在化學(xué)反應(yīng)中,金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子,非金屬元素的原子比較容易得到電子,得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2005?海門市)我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.如圖列出的是1~18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià).請(qǐng)你閱讀后,回答下列問題:
1H
+1
2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4
-4
7N
+5
-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4
-4
15P
+5
-3
16S 17Cl
+7
-1
18Ar
0
(1)11號(hào)元素屬于
金屬
金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
Ne
Ne
(寫元素符號(hào))原子具有相同的核外電子排布.
(2)16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
,推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
,最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
S03
S03

(3)從化合價(jià)角度分析,我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律.請(qǐng)寫出其中的一個(gè):
同一行(周期)從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價(jià)
同一行(周期)從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價(jià)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?黔東南州)我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.下表列出的是元
素周期表中1-18號(hào)元素(元素符號(hào)前的數(shù)字為其核電荷數(shù))的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià).請(qǐng)閱讀后回答下列問題.
1H
+1
2He
0
3Li
+1
4Be
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5B
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6C
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7N
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8O
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10Ne
0
11Na
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12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4
-4
15P
+5
-3
16S 17Cl
+7
-1
18Ar
0
(1)11號(hào)元素屬于
金屬
金屬
(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)后形成的粒子與
Ne
Ne
(寫元素符號(hào))原子具有相同的核外電子排布.
(2)16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
,推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
價(jià),最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
S03
S03

(3)寫出12號(hào)元素在8號(hào)元素的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO

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