Question

11．某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH．當pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5g．試計算：
（1）在滴加稀鹽酸的過程中溶液的pH會逐漸減�。�
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）開始是氫氧化鈉的溶液，顯堿性，pH＞7，隨著滴加稀鹽酸，發(fā)生中和反應，到pH=7，故填：減��；
（2）設樣品中NaOH的質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40       36.5   58.5
x   36.5g×10%  y
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{36.5g×10%}=\frac{58.5}{y}$，
x=4g，y=5.85g，
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%，
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g-4g+5.85g}{5g+27g+36.5g}$×100%=10%，
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．