12．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑正確的是（　�。�
 物質(zhì)雜質(zhì)試劑
ACO2氣體HCINaOH溶液
BNaNO3溶液Na2SO4Ba（OH）2溶液
C稀鹽酸CuCl2KOH溶液
DCaCO3Na2CO3H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤．
B、Na2SO4能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤．
C、稀鹽酸和CuCl2均能與KOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤．
D、Na2CO3易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的試劑正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．本學(xué)期我們做了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是（　�。�
A．傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽應(yīng)向手心，瓶蓋倒放在桌面上
B．稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌
C．用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁
D．用鑷子取塊狀固體，應(yīng)小心投往垂直放置的試管中

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某鈣片的標(biāo)簽如圖所示，此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素．
（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯(cuò)誤．
（2）為測(cè)定這種鈣片含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的盛有足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，充分反應(yīng)后再稱量燒杯和剩余物的總質(zhì)量．小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)的質(zhì)量第一次第二次第三次平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸22g22g22g22g
10片鈣片8g8g8g8g
反應(yīng)前：燒杯+剩余物26.7g26.5g26.9g26.7g
①請(qǐng)計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
②你認(rèn)為應(yīng)該建議廠家如何更改標(biāo)簽？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其水溶液叫氫硫酸．已知相同條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸（H2SO3），在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過(guò)量的硫化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．則下列溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．某科學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中配置了100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，將其滴入盛有50克稀鹽酸的燒杯中，以測(cè)定改稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O，其反應(yīng)過(guò)程放熱導(dǎo)致的溫度變化如圖1所示．
（1）為配制氫氧化鈉溶液，除了燒杯、天平和玻璃棒儀器外，還需要圖2中的A、C儀器（填字母）．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到p點(diǎn)時(shí)，溶液中的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）經(jīng)測(cè)定該50克稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%，圖1中a點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的質(zhì)量，試列式計(jì)算a的數(shù)值為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某科學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中配制了100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，將其滴入盛有50克稀鹽酸的燒杯中，以測(cè)定該稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O，其反應(yīng)過(guò)程放熱導(dǎo)致的溫度變化如圖甲所示．

（1）為配制氫氧化鈉溶液，除了燒杯、天平和玻璃棒儀器外，還需要圖乙中的A、C儀器（填字母）．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到圖甲曲線P點(diǎn)時(shí)，燒杯溶液中的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）氫氧化鈉溶液加入鹽酸中，反應(yīng)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢．請(qǐng)分析原因鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱，溫度升高．
（4）經(jīng)測(cè)定該稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%，試列式計(jì)算圖甲中a的數(shù)值為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖為過(guò)濾裝置，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）圖中還缺少的儀器是玻璃棒，其作用是引流．
（2）操作過(guò)程中，他發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度太慢，原因可能是濾紙和漏斗壁之間有氣泡．
（3）過(guò)濾時(shí)要做到“一貼”、“二低”、“三靠”，“一貼”是濾紙緊貼用少量水潤(rùn)濕的濾紙要緊貼漏斗壁．
“二低”是①濾紙邊緣低于漏斗邊緣，②濾液低于濾紙邊緣．
“三靠”是①燒杯緊靠玻璃棒，②玻璃棒靠在三層濾紙上，③漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁．
（4）過(guò)濾后的濾液仍然渾濁，可能的原因有：①濾紙破損濾液高于濾紙邊緣；②儀器不干凈．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．我會(huì)寫下列化學(xué)反應(yīng)式
（1）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水與二氧化錳混合制氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用直流電電解水2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）液態(tài)氫在液態(tài)氧中燃燒2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．

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