Question

16．鄭開(kāi)城際鐵路于2014年12月28日正式開(kāi)通．鄭開(kāi)城鐵的修建需要使用大量的金屬材料．
（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱(chēng)“五金”，其中一種金屬能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該金屬與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）相同質(zhì)量的鎂、鋁兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H₂質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：曲線a表示的是哪種金屬和稀鹽酸的反應(yīng)？
（3）向Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾．則濾液中一定含有什么金屬離子？反應(yīng)后溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，如何變化？

Answer 1

分析 （1）在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；
（2）根據(jù)等質(zhì)量的鎂和鋁與足量酸反應(yīng)生成氫氣的多少與反應(yīng)的速率考慮；
（3）依據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答 解：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，鐵＞錫＞氫＞銅＞銀＞金，能與硝酸銀反應(yīng)不能與稀硫酸反應(yīng)的金屬需在氫的后面和銀的前面，故這種金屬是銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故填：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）由于鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，生成相同質(zhì)量氫氣，反應(yīng)需要的時(shí)間較長(zhǎng)，等質(zhì)量的鎂和鋁分別跟相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量鹽酸反應(yīng)，鋁生成的氫氣比鎂的多．
所以a是鋁；
（3）鋅可以置換Cu（NO₃）₂中的Cu，但不能置換Mg（NO₃）₂中的Mg，充分反應(yīng)后過(guò)濾，鋅可能置換了Cu（NO₃）₂中全部的Cu，也可能置換了Cu（NO₃）₂中部分的Cu，所以濾液中一定含有金屬離子是鎂離子、鋅離子，可能含有銅離子，
由方程式Cu（NO₃）₂+Zn=Zn（NO₃）₂+Cu   溶液質(zhì)量
          188          189            增加189-188=1
所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量增加．
故答案為：（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（2）鋁；
（3）增加．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)金屬活動(dòng)性順序的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動(dòng)性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．