Question

2．根據下列裝置回答問題：

（1）寫出儀器名稱．①試管 ②集氣瓶．
（2）實驗室制取氧氣，若選擇A作為發(fā)生裝置，需要考慮的因素是反應物是固體，反應條件是加熱若用A作高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，需要稍作改動，方法是試管口放一團棉花反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）可以作為實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置的是B或C其中更好的是B，優(yōu)點是可隨時添加液體藥品．發(fā)生的化學反應方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據決定氣體制備裝置的條件、實驗的注意事項以及反應的原理來分析；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．．

解答 解：（1）①是試管；②是集氣瓶；故填：試管；集氣瓶；
（2）實驗室制取氧氣，若選擇A作為發(fā)生裝置，需要考慮的因素是：反應物是固體，反應條件是加熱；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：反應物是固體，反應條件是加熱；試管口放一團棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；B裝置比C裝置的優(yōu)點是：可隨時添加液體藥品；故填：B；C；B；可隨時添加液體藥品；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．