Question

9．鋁在生活生產(chǎn)中具有廣泛的用途．
（1）如圖是工業(yè)煉鋁的工藝流程，電解Al₂O₃的產(chǎn)物除了金屬鋁還有一種常見的氣體單質(zhì)，該氣體單質(zhì)是氧氣．

（2）鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，久了，其銀白色光澤會(huì)變暗淡，故又稱假銀箔，鋁箔放置很久表面暗淡的原因是鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜．
（3）小新用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖2所示．在0～t₁時(shí)間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯的氣泡；在t₂～t₃時(shí)間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應(yīng)停止時(shí)，鋁箔還有大量剩余．t₂～t₃時(shí)間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是A．
A．稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)中逐漸降低
B．鋁的活動(dòng)性在化學(xué)反應(yīng)中逐漸減弱
（4）為進(jìn)一步測(cè)量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小柯取2克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應(yīng)（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為51.8克．計(jì)算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）氧化鋁在通電的條件下生成鋁和一種氣體單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（2）根據(jù)鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，導(dǎo)致鋁的表面變暗進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)稀鹽酸的濃度減弱，導(dǎo)致鋁和鹽酸的反應(yīng)速率減慢進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，然后依據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：（1）氧化鋁在通電的條件下生成鋁和一種氣體單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該氣體為氧氣；
（2）鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，導(dǎo)致鋁的表面變暗；
（3）稀鹽酸的濃度減少，導(dǎo)致鋁和鹽酸的反應(yīng)速率減慢，故選：A；
（4）生成氫氣的質(zhì)量為2g+50.0g-51.8g=0.2g
設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑  
54                             6      
x                              0.2g
$\frac{54}{6}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=1.8g
所以鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.8g}{2g}$×100%=90%．
故答案為：（1）氧氣；
（2）鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜；
（3）A；
（4）90%

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整