我國第四套人民幣硬幣中使用到鎳(Ni)、銅、鐵等金屬.某興趣小組決定探究Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序.
(1)【查閱資料】
鎳能與鹽酸或稀硫酸反應,生成可溶于水的正二價鎳鹽,并放出氫氣.
①寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式           
②結合所學知識,    (填“能”或“不能”)直接比較出Ni、Fe的金屬活動性強弱.
(2)【探究實驗】(所用金屬片均已用砂紙打磨.)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實現(xiàn)結論

相同濃度的NiSO4
鐵片表面有固體析出,銅片表面           
三種金屬活動性由強到弱的順序為              
 
(3)【遷移應用】
用鎳片、硫酸亞鐵溶液和      溶液通過實驗也能判斷Fe、Ni、Cu的金屬活動性順序.
(1)①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑;②不能;
(2)沒有明顯現(xiàn)象;Fe、Ni、Cu;
(3)硫酸銅溶液.

試題分析:(1)①根據(jù)查閱的資料,Ni顯正二價,故與鹽酸反應時生成二價鎳鹽,同時生成氫氣,反應的方程式為:Ni+2HCl=NiCl2+H2↑;
②鎳和鐵都能與鹽酸或稀硫酸反應,并放出氫氣,因此根據(jù)二者產(chǎn)生氣泡的速率快慢比較二者的活動性強弱;
(2)因為鎳和鐵都在氫的前面,故銅不能置換出鎳,觀察到的現(xiàn)象是:沒有明顯現(xiàn)象;鐵可以置換出鎳,因此三種金屬活動性由強到弱的順序為:Fe、Ni、Cu;
(3)金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應的規(guī)律是排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,所以利用金屬和鹽溶液的置換反應進行驗證.
故可選擇中間的金屬與其它兩種金屬的鹽溶液能否發(fā)生置換反應進行驗證:在兩只試管中分別放入打磨光亮的鎳片,再加入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中;現(xiàn)象為:在硫酸亞鐵溶液中的鎳片沒有變化,在硫酸銅溶液中的鎳片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì);
點評:本題是對金屬活動性順序的考查,運用實驗探究金屬的活動性順序,考查了實驗探究的過程,注重學生運用實驗分析實驗能力的培養(yǎng),可依據(jù)氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,位于前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

經(jīng)實驗可知,硫酸銅溶液加到過氧化氫溶液中,也會產(chǎn)生大量的氣泡.硫酸銅溶液中有三種粒子(H2O   SO42   Cu2+),小明想知道硫酸銅溶液的哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快,請你和小明一起通過下圖所示的三個實驗完成這次探究活動,并填寫空白:

(1)你認為最不可能的是哪一種粒子?             。理由是                    。
(2)要證明另外兩種粒子能否加快過氧化氫分解的速率,還需要進行實驗②和③:在實驗②中加入稀硫酸后,無明顯變化,說明           不起催化作用;在實驗③中加入             后,會觀察到大量氣泡,證明起催化作用的是                          。
(3)如果要確定硫酸銅是催化劑,還需通過實驗確認它在化學反應前后                    

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

氣體的密度容易受溫度和壓強的影響.為了測量常溫常壓下氧氣的密度,在老師的指導下,小明進行了如下實驗:
步驟一:檢查發(fā)生裝置的氣密性.
步驟二:往燒瓶中裝入適量的二氧化錳粉未.關閉分液漏斗的活塞,并將適童的過氧化氫溶液倒人分液漏斗中,測出發(fā)生裝置的總質(zhì)量為m1克.
步驟三:取一個集氣瓶,用記號筆在適當位置做標記,將水注入集氣瓶到標記處,用量筒測出這些水的體積為V0毫升.再將集氣瓶灌滿水倒扣在水槽中等待收集.
步驟四:打開活塞,滴入過氧化氫溶液,同時干始收集氣休.調(diào)節(jié)集氣瓶在水中的上下位置,當集氣瓶內(nèi)、外的液面相平且剛好達到標記處時(如圖).暫停反應.
步驟五:重復步驟四,再收集9瓶氣體.
步驟六:稱出反應后發(fā)生裝置的總質(zhì)量為m2克.
(1)小明通過該實驗,測得氧氣的密度是克/毫升.
(2)步驟四中,控制集氣瓶內(nèi)、外液而保持相平的目的是                       
(3)如果實驗中裝置氣密性不良,將對測得的密度值有何影響?請說明理由.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

同學們在探究物質(zhì)的性質(zhì)時,進行了如下實驗:
編號
實驗內(nèi)容與操作
實驗現(xiàn)象
分析與結論
(1)
分別向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A,B兩試管中加入CuSO4溶液
兩支試管均有    沉淀生成
不同的堿溶液都含有   (填化學符號)所以不同的堿都有相似的化學性質(zhì)
(2)
用玻璃棒分別蘸取稀   和濃   于白紙A,B上,片刻.
白紙A沒明顯現(xiàn)象;白紙B變黑(生成了炭)
同種酸,由于   不同,它們性質(zhì)不完全相同
(3)另一個同學利用銅絲、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液等三種藥品以及試管,完成了一個探究實驗.請將相應內(nèi)容填在下表中.
實驗內(nèi)容與操作
實驗現(xiàn)象
結論
             
                      
                   
 

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

草酸亞鐵晶體(FeC2O4﹒2H2O)是一種淺黃色固體,難溶于水,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池的原材料。某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵熱分解的氣體產(chǎn)物,并用熱重法(TG)確定其分解后固體產(chǎn)物的組成。探究過程如下:
【查閱資料】
1. 草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2
2. 白色的無水CuSO4遇水蒸氣會變成藍色
【實驗設計】

(1)從環(huán)保角度考慮,該套實驗裝置的明顯缺陷是         。
(2)可選擇以下實驗裝置中的     (選填:“甲”或“乙”)作為虛線中的“熱分解裝置”。

【問題討論】
(3)D中濃硫酸的作用是       ,實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色,C中澄清石灰水變渾濁,E中           (填實驗現(xiàn)象),則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO2、CO。
(4)該興趣小組進行上述實驗時,先點燃熱分解裝置中的酒精燈,一段時間后再點燃E處的酒精燈,原因是                                             
(5)若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO,則需在C和D裝置之間增加盛有     (填物質(zhì)的名稱或化學式)溶液的洗氣瓶。
【數(shù)據(jù)分析】
(6)稱取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4﹒2H2O,相對分子質(zhì)量180)用熱重法對其進行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示,請分析該圖回答下列問題:

①過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為                               。
②3000℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物,試通過計算確定該氧化物的化學式或名稱         。(請寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。
【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)?
【猜想與假設】通過分析,小亮做出如下假設:
(1)只含有Na2CO3 ;     (2)含有Na2CO3和NaHCO3
【查閱資料】
 
NaHCO3
Na2CO3
加入稀鹽酸
現(xiàn)象Ⅰ
產(chǎn)生氣泡
加入飽和石灰水
溶液變渾濁
現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液
無明顯現(xiàn)象
溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰,將氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水無明顯變化
 
(1)表中的現(xiàn)象Ⅰ為                                   
(2)現(xiàn)象Ⅱ?qū)幕瘜W方程式為                                                         。
【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分,小亮設計如下實驗方案,請你一起完成小列實驗報告。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
 
①取少量樣品溶于水,加入過量的CaCl2溶液。
                                    ;
該反應的方程式:  
                                      
②將上述反應后的混合液過濾,取濾液                        。
                                    
證明猜想②成立。
 
【實驗反思】
實驗步驟①中,氯化鈣溶液過量的目的是                                    。
【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量?
(1)為測量該純堿樣品各成分的含量,小亮設計了下圖裝置,通過稱量B裝置懂得質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好,稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應,操作無誤,但多次實驗發(fā)現(xiàn),測定結果有偏差。造成偏差的原因有
                                                                           ;
                                                                           。
(2)小亮在老師的指導下重新設計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟:

①檢查裝置氣密性,將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中;
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量;
③打開活塞b,從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣,關閉活塞b;
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量;
⑥打開活塞b,從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣,關閉活塞b;
⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量,計算樣品中各成分的含量。
該實驗的正確步驟是                                            。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)下圖回答問題:

(1)寫出圖中標號儀器名稱:①        ;  
(2)實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣應選用的裝置是        (填序號,下同),反應的化學方程式為        。檢查裝置氣密性時,除了用手緊握的方法外,還可以采用的方法是        
(3)實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣,為了得到平穩(wěn)的氨氣流,應選擇的發(fā)生裝置是        
(4)用G裝置做硫在氧氣中燃燒實驗,燃燒結束后取出燃燒匙,立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩,若將集氣瓶倒轉,發(fā)現(xiàn)玻璃片被 “吸住”而不掉下來(如甲圖),其原因是        ;

(5)為完成上述實驗,用lOmL量筒量取6mL氫氧化鈉溶液,讀數(shù)時量筒內(nèi)的液體凹液面最低處應與乙圖中        處(填“a"或“b”)刻度線保持水平。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

在學習鹽的化學性質(zhì)時,老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合,過濾反應后的混合物.老師要求同學們探究濾液中溶質(zhì)的組成.請你一同參與探究并回答有關問題.
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性,氯化鈉,氯化鋇溶液顯中性.
請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式                  
【提出猜想】
猜想1:濾液中溶質(zhì)是NaCl;
猜想2:濾液中溶質(zhì)是NaCl和                (填化學式)的混合物;
猜想3:濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3的混合物;
【實驗探究】
(1)取少量濾液于試管中,滴加2~3滴無色酚酞試液,振蕩,無明顯現(xiàn)象.同學們認為猜想     不成立.
(2)另取少量濾液于另一支試管中,滴加碳酸鈉溶液,若有      (填實驗現(xiàn)象)證明猜想2成立.
【問題討論】
(1)甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液.你認為甲同學    
(填“能”或“不能”)達到實驗目的.
(2)乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液.你認為乙同學    (填“能”或“不能”)達到實驗目的.理由是      

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

有一種神奇的蠟燭,點燃后任你怎么吹也吹不滅,而且看上去和普通的蠟燭一模一樣,那么到底是什么玄機能讓蠟燭持續(xù)燃燒?請你一起參與探究。
【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成的,而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末。打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金,它的著火點只有150℃。當蠟燭燃燒時,金屬并不燃燒;但當蠟燭吹滅后,未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒,從而使蠟燭復燃。
【探究與反思】
打火石是             (填“混合物”或“純凈物”),這種蠟燭燃燒時,蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒?                                      ,這種蠟燭也可以熄滅,你采用的方法是                                     
【實驗探究】吹不滅的蠟燭芯內(nèi)的金屬可能是鎂、鋁、鐵或銅中的一種,為確定該金屬的成分,請你繼續(xù)探究并完成下列有關問題:(注:不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質(zhì)的影響) 
實驗
操作步驟
現(xiàn)象
結論
1
切開蠟燭,取出打火石,用砂紙打磨
打火石是銀白色
               
2
                             
              
該金屬一定不是鐵
3
取少量打磨后的打火石于試管中,滴加硫酸銅溶液。
有紅色物質(zhì)析出
該金屬一定是鎂
【分析思考】
(1)請寫出“實驗3”中可能涉及到的化學方程式                      。
(2)有同學認為通過“實驗3”中現(xiàn)象不能證明燭芯內(nèi)的金屬一定是鎂,
因為                                      。
(3)針對以上實驗,請你設計一個合理的實驗方案來進一步驗證這種金屬   

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同步練習冊答案