Question

（2013?塘沽區(qū)二模）如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是

A

．
（2）20℃時，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是

70

g．
（3）若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

B＞A＞C

．

Answer 1

分析：（1）等質(zhì)量的飽和溶液降溫相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；
（2）據(jù)20℃時A的溶解度分析回答；
（3）據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法，分析溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化．

解答：解：（1）觀察圖示可知：C的溶解度隨溫度的降低而增大，故降溫?zé)o溶質(zhì)析出，在t₂℃～0℃范圍內(nèi)，A的溶解度明顯比B的溶解度變化大，所以將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是 A；
（2）20℃時A的溶解度是40g，所以將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢枳疃嗳芙?0g，所得溶液的質(zhì)量是 70g；
（3）AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，AB的溶解度不變，與升溫前相等，C析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，t₁℃時B的溶解度大于A大于t₂℃時C的溶解度，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
故答案為：（1）A；（2）70 g；  （3）B＞A＞C．

點(diǎn)評：了解溶解度曲線的意義、溶解度的概念、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，才能結(jié)合題意順利分析解答相關(guān)問題．