Question

（12分）研究性學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進行探究，請你參與實驗。
實驗一：比較兩種物質的熱穩(wěn)定性
設計如右圖裝置：小試管套裝在帶有支管的大試管中，整套裝置氣密性好，其他裝置略去。

（1）為確保安全，實驗結束時，在移離酒精燈前必須完成的操作是                   。
（2）現象與結論：裝有碳酸氫鈉的試管口生成較多的無色小液滴，同時試管A中有大量的氣泡產生，澄清石灰水變渾濁；試管B中也有氣泡產生，澄清石灰水沒有明顯的變化；實驗結束后，經檢驗大、小兩試管內的物質均是碳酸鈉。結合以上實驗，可得出結論：①碳酸氫鈉受熱生成的物質是碳酸鈉、      和      。
②在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定。
（3）反思與討論：加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉。這能否準確地說明“在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定”這一結論？     （填“能”或“否”），理由是                                                           。
實驗二：比較與鹽酸反應生成相同體積二氧化碳氣體的快慢
取碳酸氫鈉4.2 g放入如圖Ⅰ裝置的錐形瓶中，取碳酸鈉5.3 g放入另一相同裝置的錐形瓶中，分別加入相同質量、相同濃度的鹽酸（足量）。相同的條件下，通過圖Ⅱ裝置測量出生成氣體的體積，得到時間—體積關系曲線如圖Ⅲ所示。
 
圖Ⅰ                圖Ⅱ                         圖Ⅲ
（4）已知二氧化碳不溶于該油層，圖Ⅱ裝置中油層的作用是                   。
（5）數據與分析：根據圖Ⅲ曲線，可得出有關“比較與鹽酸反應生成相同體積二氧化碳氣體的快慢”的結論是                                                           。
（6）反思與討論：實驗中 “取碳酸氫鈉4.2 g、碳酸鈉5.3 g”的目的是                         
                                 。

Answer 1

（12分）
（1）把A、B試管中的導管移出液面。                       （2分）
（2）①水和二氧化碳（或H₂ O和CO₂，順序可調換）。         （2分）
（3）能，碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒有分解，說明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定。
（2分）
（4）防止部分的二氧化碳溶于水，造成實驗誤差。             （2分）
（5）在相同的條件下生成相同體積的二氧化碳，碳酸氫鈉與鹽酸反應比碳酸鈉與鹽酸
反應快。                                                  （2分）
（6）生成相同體積的二氧化碳。                             （2分）

分析：（1）根據實驗操作的步驟和注意事項分析判斷；
（2）根據反應現象和質量守恒定律判斷；
（3）根據反應條件的不同分析；
（4）根據二氧化碳易溶于水分析；
（5）根據圖象數據分析判斷；
（6）根據生成相同體積的體積判斷；
解答：解：（1）由裝置圖知，為防止水倒流進試管，把試管炸裂，所以應先把A、B試管中的導管移出液面，再熄滅酒精燈，故答案為：把A、B試管中的導管移出液面
（2）①根據反應現象和質量守恒定律知，碳酸氫鈉受熱生成的物質是碳酸鈉、水和二氧化碳，故答案為：水，二氧化碳
（3）因為碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒有分解，說明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故答案為：能，碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒有分解，說明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定．
（4）因為二氧化碳易溶于水，為了不影響實驗結果，在水上面加上油層就是防止二氧化碳溶于水，故答案為：防止部分的二氧化碳溶于水，造成實驗誤差．
（5）分析圖象知，在相同的條件下生成相同體積的二氧化碳，碳酸氫鈉與鹽酸反應比碳酸鈉與鹽酸反應用的時間少，即碳酸氫鈉與鹽酸反應比碳酸鈉與鹽酸反應快，故答案為：在相同的條件下生成相同體積的二氧化碳，碳酸氫鈉與鹽酸反應比碳酸鈉與鹽酸
反應快
（6）由質量守恒定律知，取碳酸氫鈉4.2g、碳酸鈉5.3g與足量的鹽酸反應能生成相同體積的二氧化碳，故答案為：生成相同體積的二氧化碳