經(jīng)測定某中性溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四種離子組成,其中Mg2+、Al3+、SO42-的個(gè)數(shù)比不可能為( 。
分析:根據(jù)電荷守恒解答,溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等,把選項(xiàng)中的比例依次帶入計(jì)算,然后做出判斷.
解答:解:溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-,其中Mg2+、Al3+所帶正電荷總數(shù)應(yīng)該等于NO3-、SO42-所帶負(fù)電荷總數(shù);
A、當(dāng)Mg2+、Al3+、SO42-離子的個(gè)數(shù)比為3:1:10時(shí),假設(shè)Al3+個(gè)數(shù)為a,則正電荷總數(shù)可表示為(2×3a)+(3×a)=9a,而SO42-所帶負(fù)電荷數(shù)就是2×10a=20a,再加上硝酸根所帶的負(fù)電荷會更多,正負(fù)電荷不守恒,故此項(xiàng)個(gè)數(shù)比不可能;
B、當(dāng)Mg2+、Al3+、SO42-離子的個(gè)數(shù)比為3:5:1時(shí),正電荷總數(shù)多于硫酸根所帶的負(fù)電荷數(shù),再加上硝酸根所帶負(fù)電荷,正負(fù)電荷數(shù)可以守恒,故此項(xiàng)個(gè)數(shù)比可能;
C、與B項(xiàng)同理,故此項(xiàng)個(gè)數(shù)比可能;
D、與B項(xiàng)同理,故此項(xiàng)個(gè)數(shù)比可能.
故選A
點(diǎn)評:溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負(fù)電的陰離子,但陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反,因此整個(gè)溶液不現(xiàn)電性.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組將潔凈的鐵釘投入到氯化銅溶液中,發(fā)現(xiàn)鐵釘表面生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多氣泡產(chǎn)生,生成的氣體是什么呢?
【提出猜想】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對產(chǎn)生的氣體提出猜想:可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2
【查閱資料】25℃時(shí),HCl氣體在水中的溶解度是500,極易溶于水;Cl2在水中的溶解度約是2,易溶于水,它能與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
【討論分析】依據(jù)猜想和資料,實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下討論:
(1)甲同學(xué)從物質(zhì)組成的元素角度分析,認(rèn)為猜想中最不可能的氣體是
 

(2)乙同學(xué)根據(jù)資料推理得出產(chǎn)生的氣體不可能是
 
,理由是:
 

(3)丙同學(xué)認(rèn)為是O2,則檢驗(yàn)O2的方法是
 

(4)丁同學(xué)認(rèn)為是Cl2,則只需將產(chǎn)生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中,稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn).
【設(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如下的試驗(yàn)方案,排除和驗(yàn)證猜想的氣體.精英家教網(wǎng)
(1)如果產(chǎn)生的氣體是O2和H2,你認(rèn)為裝置C中存在的安全隱患是
 

(2)戊同學(xué)認(rèn)為:為確保安全,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先收集一試管氣體,用拇指堵住管口,試管口略向下傾斜,靠近酒精燈火焰,移開大拇指點(diǎn)火,若沒有聽到
 
,方可采用上面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】經(jīng)戊同學(xué)確認(rèn)安全后,小組同學(xué)首先對裝置A進(jìn)行稱量,再將收集到的干燥的氣體從a處通入,過一會兒點(diǎn)燃C處的酒精燈,過一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)變?yōu)楣饬恋募t色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.停止通氣,再稱量裝置A,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減.
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵釘與氯化銅溶液反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生的氣體是
 

【實(shí)驗(yàn)反思】(1)裝置B中濃H2SO4
 
作用.
(2)由上述實(shí)驗(yàn)可以推出氯化銅溶液顯
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”)
(3)如果要測出氯化銅溶液的酸堿度,你認(rèn)為應(yīng)該選
 
來測定,具體的操作方法是:
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?番禺區(qū)一模)某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用含有少量CaCl2的NaCl固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液.實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示:

請回答:
(1)沉淀C的化學(xué)式為
CaCO3
CaCO3

(2)加入“過量Na2CO3”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

(3)在“操作1”用的實(shí)驗(yàn)方法是
過濾
過濾

(4)加入“適量HCl”的目的是
將溶液B中所含Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaCl,且溶液為中性
將溶液B中所含Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaCl,且溶液為中性

(5)“操作2”的目的是測定溶液為中性,測定溶液pH的方法是
在干燥玻璃片上放一片pH試紙,用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與比色卡對照,確定溶液的pH值
在干燥玻璃片上放一片pH試紙,用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與比色卡對照,確定溶液的pH值

(6)經(jīng)測定“溶液C”是質(zhì)量為50g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度為1.04g/cm3).現(xiàn)要用該溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液,所需的氯化鈉溶液和水的體積分別為
24
24
ml和
25
25
ml.(水密度為1.0g/cm3).
配制過程中除要用到以下儀器外,還需要的玻璃儀器是
量筒、膠頭滴管
量筒、膠頭滴管

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?東臺市模擬)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng),做了如圖所示的實(shí)驗(yàn):

(1)實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液的作用是
指示氫氧化鈉與鹽酸何時(shí)恰好完全反應(yīng)③.
指示氫氧化鈉與鹽酸何時(shí)恰好完全反應(yīng)③.

(2)用膠頭滴管吸取鹽酸加入燒杯中,當(dāng)溶液剛好
溶液由紅色變成無色
溶液由紅色變成無色
,停止加入鹽酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O

(3)在實(shí)驗(yàn)B中某同學(xué)欲探究氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)是否放出熱量,實(shí)驗(yàn)時(shí)用氫氧化鈉溶液而不用氫氧化鈉固體的原因是
氫氧化鈉固體溶于水也放出大量的熱
氫氧化鈉固體溶于水也放出大量的熱

(4)上述反應(yīng)又叫中和反應(yīng),中和反應(yīng)在生活中有廣泛的應(yīng)用,請舉一例:
醫(yī)療上胃酸過多的病人服用氫氧化鋁或農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤等
醫(yī)療上胃酸過多的病人服用氫氧化鋁或農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤等

(5)如果經(jīng)測定,蒸發(fā)得到的固體中含有CaCl2(其溶液為中性),那么原NaOH溶液(假定鹽酸純凈)中可能混有的雜質(zhì)是(任寫一種雜質(zhì)的化學(xué)式)
Ca(OH)2(或CaCl2
Ca(OH)2(或CaCl2

同學(xué)們?yōu)榱藝L試測定上述食鹽(含雜質(zhì)CaCl2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并提純,做了如下實(shí)驗(yàn).請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答有關(guān)問題:
①準(zhǔn)確稱取10g固體樣品,溶于適量蒸餾水中,再加入過量的下列某溶液,反應(yīng)后過濾,得沉淀物1g.加入的某溶液是
C
C
(填編號).
A.NaOH    B.K2CO3    C.Na2CO3     D.HCl(。
②往濾液中加入過量的稀鹽酸,加入過量稀鹽酸的原因是
將濾液中過量的Na2CO3完全除去,以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
將濾液中過量的Na2CO3完全除去,以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽

③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā).加熱過程中,要用玻璃棒不斷攪拌,其作用是
使液體受熱均勻,防止液滴飛濺
使液體受熱均勻,防止液滴飛濺

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2006?天河區(qū)一模)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng),做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn):

(1)實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液的作用是
指示氫氧化鈉與鹽酸何時(shí)恰好完全反應(yīng);
指示氫氧化鈉與鹽酸何時(shí)恰好完全反應(yīng);

(2)D中溶液蒸發(fā)后留下的固體是(寫化學(xué)式)
NaCl,
NaCl,
,能說明此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
B中的溶液由紅色變成無色.
B中的溶液由紅色變成無色.

(3)如果經(jīng)測定,蒸發(fā)得到的固體中含有CaCl2(其溶液為中性),那么原NaOH溶液(假定鹽酸純凈)中可能混有的雜質(zhì)是(任寫一種雜質(zhì)的化學(xué)式)
Ca(OH)2(或CaCl2).
Ca(OH)2(或CaCl2).

同學(xué)們?yōu)榱藝L試測定上述食鹽(含雜質(zhì)CaCl2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并提純,做了如下實(shí)驗(yàn).請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答有關(guān)問題:
①準(zhǔn)確稱取10g固體樣品,溶于適量蒸餾水中,再加入過量的下列某溶液,反應(yīng)后過濾,得沉淀物1g.加入的某溶液是
C
C
(填編號).
A.NaOH    B.K2CO3    C.Na2CO3     D.AgNO3       E.HCl(。
其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

②往濾液中加入過量的稀鹽酸,加入過量稀鹽酸的原因是
將濾液中過量的Na2CO3完全除去,以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
將濾液中過量的Na2CO3完全除去,以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽

③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā).加熱過程中,要用玻璃棒不斷攪拌,其作用是
使液體受熱均勻,防止液滴飛濺
使液體受熱均勻,防止液滴飛濺

④計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
88.9%
88.9%

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科目:初中化學(xué) 來源:2007-2008學(xué)年江蘇省鹽城市東臺市九年級(下)十一校聯(lián)誼考試化學(xué)試卷(2月份)(解析版) 題型:解答題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng),做了如圖所示的實(shí)驗(yàn):

(1)實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液的作用是______.
(2)用膠頭滴管吸取鹽酸加入燒杯中,當(dāng)溶液剛好______,停止加入鹽酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(3)在實(shí)驗(yàn)B中某同學(xué)欲探究氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)是否放出熱量,實(shí)驗(yàn)時(shí)用氫氧化鈉溶液而不用氫氧化鈉固體的原因是______.
(4)上述反應(yīng)又叫中和反應(yīng),中和反應(yīng)在生活中有廣泛的應(yīng)用,請舉一例:______.
(5)如果經(jīng)測定,蒸發(fā)得到的固體中含有CaCl2(其溶液為中性),那么原NaOH溶液(假定鹽酸純凈)中可能混有的雜質(zhì)是(任寫一種雜質(zhì)的化學(xué)式)______.
同學(xué)們?yōu)榱藝L試測定上述食鹽(含雜質(zhì)CaCl2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并提純,做了如下實(shí)驗(yàn).請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答有關(guān)問題:
①準(zhǔn)確稱取10g固體樣品,溶于適量蒸餾水中,再加入過量的下列某溶液,反應(yīng)后過濾,得沉淀物1g.加入的某溶液是______(填編號).
A.NaOH    B.K2CO3    C.Na2CO3     D.HCl(。
②往濾液中加入過量的稀鹽酸,加入過量稀鹽酸的原因是______.
③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā).加熱過程中,要用玻璃棒不斷攪拌,其作用是______.

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同步練習(xí)冊答案