Question

（2013?昆都侖區(qū)一模）在一燒杯中盛有22.3Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加入109.1g 水使其完全溶解，配成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為

4.4

g．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）

NaCl、HCl

．
（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）因為NaCl與鹽酸不能互相交換成分，所以不反應(yīng)．因此只要計算出碳酸鈉與73g稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量即可．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出放出氣體的質(zhì)量．
（2）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余，這時溶液中的溶質(zhì)就有氯化鈉和氯化氫．
（3）根據(jù)題意分析，A點時已是完全反應(yīng)，溶液里的溶質(zhì)有混合物中原有的氯化鈉和生成物中的氯化鈉．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量和反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量．混合物的總質(zhì)量減去Na₂CO₃的質(zhì)量就是混合物中原有的氯化鈉的質(zhì)量，再加上反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量就是所含溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解；（1）設(shè)放出氣體的總質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73              44
     73g×10%           z

73

73g×10%

=

44

z

解之得：z=4.4g
（2）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余．故溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl．
（3）解：設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為x，混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為y．
  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106      73    117
y    73g×10%   x

106

y

=

73

73×10%

=

117

x

解之得：y=10.6g      x=11.7g
反應(yīng)后溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g．溶液的總質(zhì)量為22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

23.4g

200g

×100%=11.7%
故答案為：（1）4.4；（2）NaCl、HCl；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%；

點評：本題較好的考查學(xué)生利用圖象來分析化學(xué)反應(yīng)的能力，學(xué)生應(yīng)明確圖象中的關(guān)鍵點及線的變化所表示的含義，將圖象和化學(xué)反應(yīng)緊密結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在．