Question

【題目】向100g稀鹽酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固體混合物，充分反應后，反應物均恰好反應完全，生成a g氣體．則下列結(jié)論合理的是（ ）
A.a≥4.4
B.a≥
C.原固體混合物中CaCO3的質(zhì)量為5.6 g
D.原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于7.3%

Answer 1

【答案】D
【解析】解： A、設10g物質(zhì)全部為碳酸氫鈉時生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗氯化氫的質(zhì)量為y

NaHCO3+	HCl═NaCl+H2O+	CO2↑
84	36.5	44
10g	y	x

x=5.2g
y=
設10g物質(zhì)全部為碳酸鈣時生成二氧化碳的質(zhì)量為m，消耗氯化氫的質(zhì)量為n

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
10g	n	m

m=4.4g
n= g
通過以上計算可知生成二氧化碳質(zhì)量應在4.4g與5.2g之間．
故AB錯；
a的質(zhì)量不知道，所以原固體混合物中CaCO3的質(zhì)量為5.6 g，故錯；
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%，可以看出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都小于7.3%，故D對；
答案：D
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．