Question

某粗鹽樣品中含有雜質的氯化鎂、氯化鈣、小林設計了以下提純方案：

（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：
①試劑a的化學式是

NaOH

，，b的化學式是

Na₂CO₃

②指出操作c的名稱

蒸發(fā)

（2）操作中加入適量的稀鹽酸，其目的是

除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)除去雜質不能引入新的雜質進行分析；
②根據(jù)溶液變成晶體的操作進行分析；
（2）加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，都在濾液中，加入鹽酸是除去這兩種物質的．

解答：解：（1）①除去雜質實際是除去雜質的離子，除雜質不能引入新的雜質，鎂離子和鈣離子是雜質的離子，要將鎂離子沉淀需要氫氧根離子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子，故試劑a為NaOH，試劑b為Na₂CO₃；氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，濾液中含有氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣，在濾液中加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾得到的濾液中含有氯化鈉，氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉，加入適量鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉，得到的溶液即為氯化鈉溶液，通過蒸發(fā)即得氯化鈉固體．
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，需要蒸發(fā)溶劑才能析出晶體，故操作c為蒸發(fā)；
（2）前面操作中加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，都在濾液中，加入鹽酸是除去這兩種物質的．
故答案為：（1）①NaOH，Na₂CO₃②蒸發(fā)
（2）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

點評：本題主要考查了粗鹽提純實驗的相關的操作要領以及物質除雜的原則，要加以理解記憶．