Question

19．若用93.6g質(zhì)量分數(shù)為5%的硫酸鈉溶液進行電解水實驗．
（1）水電解實驗可證明水是由氫元素和氧元素組成的．
（2）正極上產(chǎn)生3.2g氧氣時，所得硫酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為5.2%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．
（2）根據(jù)生成的氧氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算參加反應的水的質(zhì)量，進而求算所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）水通電電解生成氫氣和氧氣，由于反應前后元素的種類不變，證明水是由氫元素和氧元素組成的．故填：氫元素和氧元素；
（2）設生成3.2g氧氣時參加反應的水的質(zhì)量為x
2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
 36                       32
 x                       3.2g
$\frac{36}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=3.6g
電解后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{93.6g×5%}{93.6g-3.6g}$×100%=5.2%
答：電解后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為5.2%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．