19．下列各種物質中．由原子直接構成的是（　�。�
A．金剛石B．氮氣C．食鹽D．二氧化硫氣體

分析 根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態(tài)的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

解答 解：A、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項正確．
B、氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氮分子構成的，故選項錯誤．
C、食鹽是由鈉離子和氯離子構成的，故選項錯誤．
D、二氧化硫氣體是由二氧化硫分子構成的，故選項錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）請用原子結構示意圖或離子符號或化學式填空（答案有多種的只需要寫出一種即可）．
地殼中含量最多的金屬元素的原子結構示意圖2個銨根離子相對分子質量為100的化合物保持氧氣化學性質的微粒
2NH4+CaCO3O2
（2）寫出下列反應的化學方程式（答案有多種的只需要寫出一種即可）
①實驗室用暗紫色固體制氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
②乙醇在空氣中完全燃燒C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO+3H2O
③有單質鐵生成的置換反應2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑；
④有大量的熱放出的化合反應CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
（2）
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀反應的化學方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
分析
滴加的CaCl2溶液要過量的原因：與碳酸鈉充分反應；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質使沉淀物質量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質量增大．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)質量守恒 定律，裝置C（填標號）在反應前后的質量差就是產(chǎn)生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

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7．根據(jù)質量守恒定律，回答下列問題．
Ⅰ．為驗證質量守恒定律，某同學設計了如圖甲實驗．
（1）該實驗的現(xiàn)象是有大量氣泡生成、天平指針向右偏轉，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）該實驗不能驗證質量守恒定律，理由是生成的二氧化碳氣體逸散于空氣中．
（3）用圖甲繼續(xù)探究質量守恒定律，若藥品不變，改進方法是反應在密閉容器中進行；若裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液（舉一例）．
Ⅱ．用氯酸鉀和少量二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，圖乙表示一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物受熱過程中，變量y隨時間的變化趨勢，則縱坐標y表示的是固體中氧元素的質量．

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14．多彩的物質世界，多姿的生活．
（1）根據(jù)表1提供的信息，填寫有關含碳物質的對應特性．
物質用途金剛石切割玻璃石墨作電極活性炭凈水
對應特征①硬度大②優(yōu)良的導電性③吸附性
（2）液態(tài)二氧化碳滅火器可用于撲救檔案資料室發(fā)生的火災，下列說法正確的有AB（填標號）．
A．液態(tài)二氧化碳氣化后不會污染檔案資料
B．二氧化碳可覆蓋在燃燒物表面，隔絕空氣
C．液態(tài)二氧化碳氣化時吸熱，降低了可燃物的著火點
（3）過多的二氧化碳加劇了“溫室效應”，寫出一條減少二氧化碳排放的建議開發(fā)新能源．
（4）二氧化碳是一種寶貴的資源．固定和利用二氧化碳的一個成功范例是：在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同時生成水．該反應的化學方程式為CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（5）目前，人類以化石燃料為主要能源．化石燃料有煤、石油和天然氣，它們都屬于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（6）我市某中學化學興趣小組為了了解淮河治理效果，用燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器對水樣進行過濾（填實驗操作），除去水中的不溶性雜質；用活性炭（填物質名稱）除去水中的少許臭味；用肥皂水（填物質名稱）檢驗是硬水還是軟水．

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4．水是生命之源．自然界的水必需經(jīng)過一系列的凈化處理才能使用．
（1）向河水中加入明礬，經(jīng)溶解、靜置、過濾（填操作名稱），除去不溶性雜質，然后加入活性炭，利用其吸附性除去異味，再殺菌消毒，得到生活用水．
（2）欲判斷得到的生活用水是硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗．

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11．竹炭包是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產(chǎn)品．這種產(chǎn)品可對車內(nèi)及室內(nèi)空氣中的一氧化碳、甲醛等有害氣體進行吸附．某課外活動小組對竹炭進行初步探究．
【提出問題】竹炭中是否含有碳元素
【猜想與假設】竹炭中含有碳元素
【查閱資料】新鮮的血液，遇一氧化碳由鮮紅變?yōu)榘导t．
【設計實驗】所用裝置如圖1所示．（A裝置的作用為吸收空氣中的水和二氧化碳）

（1）實驗開始后，C裝置中產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，E裝置中新鮮的雞血變?yōu)榘导t色．
（2）小玥認為應在A、B裝置間，再增加一個C裝置，目的是檢驗二氧化碳已除盡．
（3）課外活動小組的同學設計的這套裝置的不足之處是沒有進行尾氣處理，請你設計解決的方法在a處用氣囊收集或加一盞點燃的酒精燈．
（4）小亮認為可以用如圖2所示的裝置，替換原裝置中的E裝置，你認為不可以（填“可以”或“不可以”），原因是因在E裝置中通入的是一氧化碳和氧氣混合氣體，高溫可能會爆炸．
【結論】竹炭中含有碳元素．
【拓展應用】竹炭細密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有關竹炭牙膏的用途描述不正確的是B．
A、可除衣領袖口等處的汗?jié)n  B、不能除去口中異味  C、蟲咬、灼傷可消炎止痛．

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8．把石灰石12.5g（含雜質，不與鹽酸反應）與100g稀鹽酸混合，二者恰好完全反應，稱得反應后燒杯中剩余物質總質量為108.1g．求：
①石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
②所用鹽酸的溶質質量分數(shù)．

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14．（1）N（NO2）3是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料，其中氮元素和氧元素的質量比為7：12．
（2）尿素CO（NH2）2是常見化肥中含氮量最高的氮肥，則氮元素質量分數(shù)為46.7%．（結果保留一位小數(shù)）
（3）小剛用鹽酸溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的，能說明Mg比Fe活潑的實驗現(xiàn)象是鎂與稀鹽酸反應速度比鐵與稀鹽酸反應速度快；能說明Fe比Cu活潑的實驗現(xiàn)象是鐵絲的表面有紅色的物質生成．

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